подчеркните формулы нерастворимых гидроксидов из перечня ca(no3)2, k2o, naoh, co, cu(oh)2, fe(oh)2, ba(oh)2, caco3, koh , ni(oh)2.

Объяснение:

Не растворимые гидроксиды: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Ni(OH)2

Нерастворимые гидроксиды (в воде):

- Сu(OH)2

- Fe(OH)2

- Ni(OH)2

Объяснение: растворимость вещества в воде можно определить по таблице растворимости.

Объяснение:

Их всех можно различить с одного реактива: гидроксида меди (II). В этом случае пойдут следующие реакции:

1. Cu(OH)₂ + 2CH₃COOH = Cu(CH₃COO)₂ + 2H₂O

Осадок растворится, раствор станет голубым

2. Cu(OH)₂ + C₂H₄(OH)₂ = Cu(CH₂O)₂ + 2H₂O

Раствор приобретет характерную ярко-синюю окраску, осадок также растворится

3. 2Cu(OH)₂ + CH₃CHO = Cu₂O + CH₃COOH + 2H₂O

Здесь мы наблюдаем появление красно-кирпичного осадка оксида меди (I) (Реакция идет при нагревании)

4. Cu(OH)₂ + NaBr ≠

В этом случае реакция не идёт вообще, раствор останется неизменным

Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа.

Составление химических уравнений.

Включает три этапа:

1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа) , соединив их по смыслу знаками "+" и "-->" :

HgO --> Hg + O2

2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково:

2HgO --> 2Hg + O2

Объяснение: