9класс ! 50 ! 1 вариант. 1. составить возможные уравнения диссоциации веществ: кон, na2so4, fe2o3, h3po4, mg(no3)2. 2. составить уравнения реакций между парами веществ в молекулярной, полной ионной и краткой ионной формах: а) сао + нno3 б) ba(oh) 2 + na2so4 3. к данному краткому ионному уравнению подобрать пару веществ и составить молекулярное, полное и краткое ионные уравнения: fe+2 + 2oh-1 = fe(oh) 2↓ 4. разобрать окислительно-восстановительную реакцию: проставить степени окисления атомов, составить схемы процессов окисления и восстановления, указать окислитель и восстановитель, уравнять: cuo + h2 → cu + h2o. 5. в 40 граммах раствора гидроксида натрия naoh 25% концентрации растворяли углекислый газ со2. сколько литров углекислого газа растворили, если в результате реакции образовалась вода и карбонат натрия na2co3.

1. Расплав раствора  — жидкое расплавленное состояние вещества при температурах в определённых границах, удалённых от критической точки плавления и расположенных между температурами плавления и кипения.

2. Во-первых, растворы, в отличии от расплавов, кроме вещества содержат еще и воду. Вода может проявлять окислительно-восстановительные свойства. Это в свою очередь будет влиять на электролиз.

   Во-вторых, разница в процессе электролиза. В расплавах содержится лишь исходное вещество, поэтому оно лишь разделится на положительные и отрицательные ионы, которые в свою очередь присоединятся к катоду и аноду соответственно. В большинстве случаев на катоде восстанавливаются металлы, на аноде окисляются неметаллы и кислотные остатки. В растворах тоже самое, но еще вдобавок, там происходит распад воды на ионы H  и OH, если вода будет на катоде и может произойти распад на O₂ и H. Уравнения будут примерно такие:

   на катоде: 2H0 + 2e = H₂ + 2OH

   на аноде: 2H₂O - 4e = O₂ + 4H

3. Электролиз - это физико-химический окислительно-восстановительный процесс, протекающий в растворах или расплавах электролитов под  действием электрического тока,  заключающийся в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ - продуктов вторичных реакций на электродах. Если простыми словами, то это распад вещества на его составляемые.

4. По сути электролизер. Рабочего можно звать или Оператор электролизной машины или просто лизеровщик.

Объяснение:

1. 4 (это углерод, число эл-нов = порядковому номеру)

2. 3 (металлические свойства увеличиваются в группе сверху-вниз)

3. 4 (ковалентная - значит между неметаллами, полярная - значит один будет иметь плюсовую степень окисления, другой-минусовую)

4. 4 (+5)

5. 3 (сложные - из нескольких различных элементов состоят)

6. 3 (бром вытесняет йод)

7. 2 (греть только под углом отверстием от себя)

8. 2 (взаимодействие с кислородом воздуха и образованием СО2 и Н2О)

9. 4 (кислотные оксиды реагируют с щелочами с образованием соли и воды)

10. 1

В1    1Б 2В 3Г 4А

В2  24

С1    +5         0    +4           -1

    2KClO3 + 3S → 3SO2 + 2KCl

           +6e

Cl(+5)     ⇒    Cl(-1)  |  6 |  2 | - окислитель

            -4e

S(0)         ⇒    S(+4) |  4 |  3 | - восстановитель

С2                 х л                      112 г

       2Ca  +  O2  =                 2CaO

                   22,4 л/моль         2*56 г/моль

V(O2) = 112*22,4/(2*56) = 22,4 л