6. дана смесь, состоящая из мела и соли, составьте схему разделения данной

Известь кипелка - это СаО -  негашёная известь!

1) Так как в известняке 6,7% примесей, то чистого известняка

(100 - 6,7) = 93,3%

А по массе это будет:

m(CaCO₃) = (22*93,3)/100 = 20,526 т = 20526 кг

2) Уравнение обжига известняка:

СаСО₃ → СаО + СО₂↑

3) Находим молярные массы:

М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль = 0,056 кг/моль

М(СаСО₃) = 10 + 12 + 3*16 = 100 г/моль = 0,1 кг/моль

4) По уравнению реакции составляем пропорцию:

     0,1 кг СаСО₃ 0,056 кг СаО

20526 кг СаСО₃ Х кг СаО

Х = 20526*0,056/0,1 = 11494,56 кг

ответ:  11494,56 кг СаО

Серу можно обнаружить в одной порции вещества, сплавив его с натрием (Рис. 1)

Также Для обнаружения иона S²⁻- одну порцию фильтрата подкисляют соляной кислотой. Характерный запах сероводорода укажет на наличие двухвалентной серы (а). В другой пробирке фильтрат подкисляют уксусной кислотой и добавляют раствор ацетата свинца. При наличии S2- образуется черный осадок PbS. В случае небольшого количества серы вместо выпадения осадка раствор только окрашивается в коричневый цвет (б). К третьей порции фильтрата добавляют несколько капель разбавленного раствора нитропруссида натрия. Появление сине-фиолетовой окраски тионитрокомплекса указывает на присутствие серы (в).