1. выпишите формулы кислот из перечня веществ: 2. напишите формулу кислот, в состав которых входят следующие кислотные остатки: сульфид, силикат, фосфат сульфит:

1. H2SiO3, H2CO3, H2S,HF

2. сульфид - H2S

силикат- H2SiO3

фосфат - H3PO4

сульфит -  H2SO3

2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
n(NaHCO₃)/2 = n₁(CO₂)
n₁(CO₂) = V/Vm = 56 мл /22,4 мл/милимоль = 2,5 милимоль
тогда n(NaHCO₃) = 2*n₁(CO₂) = 5милимоль
NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O
n(NaHCO₃) = n₂(CO₂) = 5 милимоль
Na₂CO₃ + 2HCl = NaCl + CO₂ + H₂O
n(Na₂CO₃) = n₃(CO₂)
n(CO₂) = V/Vm = 168 мл /22,4 мл/ммоль = 7,5 ммоль
n₃(CO₂) = 7,5 ммоль - 5 ммоль = 2,5 ммоль
n(Na₂CO₃) = n₃(CO₂) = 2,5 ммоль
m(NaHCO₃) = n*M = 5 ммоль * 84 мг/ммоль = 420 мг
m(Na₂CO₃) = n*M = 2,5 ммоль * 106 мг/ммоль = 265 мг
ммоль -- это миллимоль, мг -- это миллиграмм

1) Диссоциация: КОН + nН2О К+×mН2О + ОН–×dН2О или сокращенно: КОН К+ + ОН–.
Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). Например, двухкислотное основание Fe(OH)2 диссоциирует по двум ступеням:

Fe(OH)2FeOH+ + OH– (1 ступень);
FeOH+Fe2+ + OH– (2 ступень).

2) Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый):

индикатор + ОН– (щелочь) окрашенное соединение.

3) Разложение с образованием оксида и воды (см. таблицу 2). Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет Ba(OH)2, у которого tразл достаточно высока (примерно 1000 °C).

Zn(OH)2 ZnO + H2O.

Таблица 2 - Температуры разложения некоторых гидроксидов металлов
Гидроксид tразл, °C Гидроксид tразл, °C Гидроксид tразл, °C
LiOH 925 Cd(OH)2 130 Au(OH)3 150
Be(OH)2 130 Pb(OH)2 145 Al(OH)3 >300
Ca(OH)2 580 Fe(OH)2 150 Fe(OH)3 500
Sr(OH)2 535 Zn(OH)2 125 Bi(OH)3 100
Ba(OH)2 1000 Ni(OH)2 230 In(OH)3 150

4) Взаимодействие щелочей с некоторыми металлами (например, Al и Zn):

В растворе: 2Al + 2NaOH + 6H2O ® 2Na[Al(OH)4] + 3H2­
2Al + 2OH– + 6H2О ® 2[Al(OH)4]– + 3H2­.
При сплавлении: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlО2 + 3H2­.

5) Взаимодействие щелочей с неметаллами:

6NaOH + 3Cl2 5NaCl + NaClO3 + 3H2O.

6) Взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами:

2NaOH + СО2 ® Na2CO3 + H2O 2OH– + CO2 ® CO32– + H2O.
В растворе: 2NaOH + ZnO + H2O ® Na2[Zn(OH)4] 2OH– + ZnO + H2О ® [Zn(OH)4]2–.
При сплавлении с амфотерным оксидом: 2NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H2O.

7) Взаимодействие оснований с кислотами:

H2SO4 + Ca(OH)2 ® CaSO4¯ + 2H2O 2H+ + SO42– + Ca2+ +2OH– ® CaSO4¯ + 2H2O
H2SO4 + Zn(OH)2 ® ZnSO4 + 2H2O 2H+ + Zn(OH)2 ® Zn2+ + 2H2O.

8) Взаимодействие щелочей с амфотерными гидроксидами (см. таблицу 1):

В растворе: 2NaOH + Zn(OH)2 ® Na2[Zn(OH)4] 2OH– + Zn(OH)2 ® [Zn(OH)4]2–
При сплавлении: 2NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 + 2H2O.

9) Взаимодействие щелочей с солями. В реакцию вступают соли, которым соответствует нерастворимое в воде основание:
CuSО4 + 2NaOH ® Na2SO4 + Cu(OH)2¯ Cu2+ + 2OH– ® Cu(OH)2¯.

Получение. Нерастворимые в воде основания получают путем взаимодействия соответствующей соли со щелочью:
2NaOH + ZnSО4 ® Na2SO4 + Zn(OH)2¯ Zn2+ + 2OH– ® Zn(OH)2¯.

Ba(OH)2 - гидроксид бария
Mg(OH)2 - гидроксид магния