Всистеме 2no+o2-2no равновесные концентрации веществ: [no]=0, 2, [o2]=0, 3, [no2]=0, 4 моль/л. рассчитайте к равновесия и оцените положение равновесия​

ответ:

если равновесная концентрация кислорода стала 0.05 моль/л, то значит в реакцию вступило 0.1 - 0.05 = 0.05 моль кислорода

по уравнению реакции столько же вступило и азота

значит равновесная концентрация азота 0.3 - 0.05 = 0.25 моль/л

по уравнению реакции образовалось вдвое больше оксида азота

значит равновесная концентрация оксида азота 0.05 * 2 = 0.1

обобщенная схема будет выглядеть так

считаем константу равновесия

так как сумма коэффициентов в левой части уравнения = сумме коэффициентов в правой, то изменение давления никак не повлияет на смещение равновесия

подробнее - на -

объяснение:

Негативными последствиями сельскохозяйственной деятельности являются:

* загрязнение поверхностных вод и деградация водных экосистем при эвтрофикации;

* сведение лесов и деградация лесных экосистем (обезлесивание) ;

* нарушение водного режима на значительных территориях;

* опустынивание;

* уничтожение природных мест обитаний.

В качестве путей решения рассматриваются изменение приемов ведения хозяйства и политические меры управления.

Сочетание политики, инновационных институциональных решений и инвестиций может сократить масштаб значительного воздействия сельского хозяйства на окружающую среду и использовать его потенциал для предоставления экологических услуг. Управление связью между сельским хозяйством, охраной природных ресурсов и окружающей средой должно стать неотъемлемой частью использования сельского хозяйства в интересах развития, чтобы повысить устойчивость систем сельскохозяйственного производства.

Дано: нас. р-р 
S = 25г/100г н₂о
mдоб. = 8 г
mк.г. = 32 г
Найти: w(с/к.г).
Решение:
1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас.
     Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2
2) Добавили 8 г соли и нагрели.
     Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m
     После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли
в (m+ 8) г горячего раствора.
3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата.
    Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится  w(с/к.г), тогда:
w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
(0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе
(m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора
4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение:
0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24)
0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32
w(с/к.г)*32 = 12,8
w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 %
ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.