Двухвалентный металл массой 14 г полностью прореагировал з розчином сульфатной кислоты в результате реакции выделился водень объемом 5.6 л. вкажіть назву металу

Для удобства положим, что масса раствора равна 100 г.

1) Тогда масса дихромата = 10 г, а оставшаяся часть воды = 90 г.

Если смешивают в отношении 1:2, это значит, что на одну массу раствора приходится смешивать две массы воды. Если масса раствора 100 г, значит еще нужно добавить 200 г воды. В итоге имеем 290 г воды в растворе + 10 г дихромата. Т.е. 300 г - масса раствора. Отношение посчитать несложно - ≈ 3.33 %

2) Здесь рассуждаем аналогично. В первом растворе на 100 г раствора приходится 10 г дихромата, все остальное - это вода. Во втором растворе на 100 г раствора приходится 7 г дихромата и 93 г воды.

Коль их смешивают в отношении 1:2, то масса раствора должна быть равной 300 г (100 г с первого раствора + 200 г со второго)

На 200 г второго раствора приходится 14 г дихромата и 186 г воды.

Масса дихромата в итоговом растворе получилась равной 14 + 10 = 24 г

Масса раствора = 300 г

Итого: %

ответ: 1) 3.33% 2) 8%

 Х г         16 г                         Х л
2Na + 2CH3OH = 2CH3ONa + H2↑
46 г        64 г                         22,4 л
Найдем массу веществ по уравнению: 
m = M x n 
m(Na) = 23 г/моль х 2 моль = 46 г 
m(CH3OH) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г
Найдем массу Na:
Х г / 46 г = 16 г / 64 г
m(Na) = 16 г х 46 г / 64 г = 11,5 г
Для того, чтобы определить объём водорода нужно определить количество вещества каждого из прореагировавших веществ:
n(Na) = 11,5 г / 46 г/моль = 0,25 моль
n(CH3OH) = 16 г / 64 г/моль = 0,25 моль
По уравнению: n(Na) = n(CH3OH) = 0,5n(H2)
n(H2) = 0,25 моль х 0,5моль = 0,125 моль 
V(H2) = 22,4 л/моль х 0,125 моль = 2,8 л