Установіть відповідність між класами органічних сполук та функціональними групами: а.спирти 1.-cooh б.альдегіди 2.-cho в.карбонові кислоти 3.-oh г.естери 4.-coor 5.-or 6.-cohn2

1. Считаем количество гидроксида бария в растворе:

М = 137+(16+1)*2 = 171 г/моль

раствор одномолярный, значит, в 100 мл содержится 17,1 г гидроксида бария.

2. Уравнение нейтрализации

Ba(OH)2 +2 HCl = BaCl2 + 2H2О

По уравнению на нейтрализацию 1 моля гидроксида бария нужно 2 моля соляной кислоты (М = 36,5 г/моль)

Составляем пропорцию:

171 г Ba(OH)2 - 73 г HCl

17,1 г Ba(OH)2 - х г HCl,

откуда х = 7.3 г соляной кислоты

Масса необходимого количесива 2-процентного раствора = 7.3/0,02 = 365 (г)

объем раствора = масса/плотность = 365 мл.

Объяснение:

1). Проволока темнеет, вплоть до почернения (обусловлено образованием оксида меди (2)).

2Cu + O2 = 2CuO

2). Медь, по-идее, восстановит свою "золотисто-рыжую" окраску (смотри реакцию).

Да, запах появляется - резкий, прелых яблок.

Это запах образовавшегося в результате реакции ацетальдегида.

СН3-СН2-ОН + CuO = Cu + CH3-CH=O + H2O

Проверить можно, пропустив образовавшийся газ через раствор фуксинсернистой кислоты (также известной, как "реактив Шиффа") - она станет фиолетовой.

3). Полагаю, можно проверить бромной водой?

Она отлично показывает, что в веществе есть двойные связи (как в случае с этаналем), теряя при этом свою окраску.

СН3-СН=О + Br2 + Н2О = CH3COOH + 2HBr

Вывод: мы доказали, что в результате окисления оксидом меди этилового спирта образуется уксусный альдегид, пронаблюдая за соответствующими опытами и записав уравнения хим. реакций.