Написать уравнение реакции по соответсвующей схеме и написать в окисл-вост. реакции окислитель и восстановиткль +коэффициент используя метод электронного . cu - (сверху стрелки h2so4, снизу 1) - cuso4 - (сверху ba(oh) 2, снизу 2) - сu(oh) 2 - (сверху t снизу 3) - cuo - (снизу 4) cucl2 - (снизу 5) - cu(no3) 2

В растворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть. узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле: 
ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г
ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия.
ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.

3CaO +2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O  

m(H3PO4) = (450 г ∙ 25%)/(100%)  = 112,5 г.  

n(H3PO4) = (112,5 г)/(98 г/моль) = 1,148 моль – избыток

n(CaO) = (64,286 г)/(56 г/моль) = 1,148 моль – недостаток

n(Ca3(PO4)2) = 0,383 моль ( по хим. уравнению)

n(H3PO4)ост. после реакции = 1,148 моль – 0,765 моль = 0,383 моль (по хим. уравнению)

Ca3(PO4)2 +H3PO4  = 3CaHPO4  

n(CaHPO4) = 1,148 моль ( по хим. уравнению)

w (CaHPO4) = 0 %  

есть и другой решения, но этот мне больше нравится (другой сразу через кислую соль)