Расставьте коэффициенты методом электронного , укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановленияа) k2so3 = k2s +k2so4б) kmno4 = kmno4 + mno2 + o2​

а)

K₂S⁺⁴O₃→  K₂S⁻² +K₂S⁺⁶O₄

S⁺⁴+6e⁻→  S⁻²  6      1

                             6    

S⁺⁴ +2e⁻→ S⁺⁶  2        3

S⁺⁴→  S⁻² восстановитель

S⁺⁴ → S⁺⁶ окислитель

4K₂SO₃→  K₂S +3K₂SO₄

б)

KMn⁺⁷O₄⁻² → K₂Mn⁺⁶O₄ + Mn⁺⁴O₂ + O₂⁰

Mn⁺⁷+e⁻ → Mn⁺⁶      1             1

Mn⁺⁷+3e⁻ →  Mn⁺²   3      4

2O⁻²-2x2e⁻ → O₂⁰    4            1

Mn⁺⁷ → Mn⁺⁶ окиситель    

Mn⁺⁷ →  Mn⁺² окислитель

O⁻² восстановитель

2KMnO₄ =  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Дано:
m(SO₂)=128г.

m(S)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(IV) и его количество вещества в 128г.:
M(SO₂)=32+32=64г./моль
n(SO₂)=m(SO₂)÷M(SO₂)=128г.÷64г./моль=2моль

2. Запишем уравнение реакции:
2S + 3O₂ = 2SO₃
По уравнению реакции из 2моль серы образуется 2моль оксида серы(IV). По условию задачи образовалось 2моль оксида серы(IV) значит в реакцию вступило тоже 2моль серы.
n(S)=2моль

3. Определим молярную массу серы и ее массу количеством вещества 2 моль:
M(S)=32г./моль
m(S)=n(S)хM(S)=2моль х 32г./моль=64г.

4. ответ: для образования оксида серы(IV) массой 126г. потребуется сера массой 64г.

За звичайних умов вода — безбарвна рідина, без запаху і смаку, густина 1,00 г/см3 (при 4°С), температура кипіння 100 °С, температура замерзання 0°С, неелектропровідна, теплопровідність низька, перебуває у трьох агрегатрих станах: твердому (лід , густина льоду (при 00С) 0,92 г/см3), рідкому, газоподібному (пара).

Объяснение:

За звичайних умов вода — безбарвна рідина, без запаху і смаку, густина 1,00 г/см3 (при 4°С), температура кипіння 100 °С, температура замерзання 0°С, неелектропровідна, теплопровідність низька, перебуває у трьох агрегатрих станах: твердому (лід , густина льоду (при 00С) 0,92 г/см3), рідкому, газоподібному (пара).