1. 14 г оксида кальция (сао) обработали раствором, содержащем 37, 8 г азотной кислоты (hno3 вычислите массу продукта реакции. 2. вычислить массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а другой 220 г сульфата калия. 3. к раствору, в котором находится 42, 6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. вычислить массу осадка. 4. рассчитать массу нитрата магния, которая получится при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 94, 5 г азотной кислоты. 5. к раствору, содержащему 16 г сульфата меди (ii), прибавили 12 г железных опилок. вычислите массу выделившейся меди. 6. какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16, 2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты. 7. к раствору, содержащему 20 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 33г хлороводорода. какая масса соли образовалась? 8. определить массу соли, которая получится при взаимодействии 56 г оксида кальция и 130 г азотной кислоты. 9. 6, 5 г цинка поместили в раствор, содержащий 20 г серной кислоты. рассчитайте объем выделившегося водорода. 10. при восстановлении водородом оксида меди (ii) массой 64 кг была получена медь массой 43, 52 кг. укажите выход (%) продукта реакции. 11. в избытке кислорода сожгли углерод массой 240 г. укажите массу (г) оксида углерода (iv), который был получен, если практический выход реакции равен 90% 12. в избытке кислорода сожгли углерод массой 240 г. укажите массу (г) оксида углерода (iv), который был получен, если исходное вещество содержит 10% примесей по массе. 13. какой объем оксида серы (iv) надо взять для реакции окисления кислородом, чтобы получить оксид серы (vi) массой 20г. если выход продукт равен 80% (н. 14. при действии соляной кислоты на 50г мела получилось 20г углекислого газа. каков выход его в % к теоретическому? caco3 + hcl = cacl2 + co2 +h2o 15. при обжиге 1т известняка, содержащего 10% примесей, выход углекислого газа составил 95%. сколько килограммов углекислого газа было получен? caco3= cao +co2 16. определить выход силиката натрия в % к теоретическому, если при сплавлении 10кг едкого натра с песком получено 12, 2 кг силиката натрия. naoh + sio2= na2sio3 17. ацетилен получают взаимодействием .карбида кальция с водой 18. сас2+2н20= са(он)2+с2н2 19. сколько граммов ацетилена получится, если израсходовано 33, 7г карбида кальция, содержащего 5% примесей и выход ацетилена составил 90% к теоретическому? 20. для получения фосфорной кислоты было израсходовано зi4кг фосфорита, содержащего 50% фосфата кальция. выход фосфорной кислоты составил 95%.сколько кислоты было получено? ca3(po4)2 +hcl= cacl2 + h3po4 21. из 86, 7г натриевой селитры, содержащей 2% примесей, получено 56, 7г азотной кислоты, каков выход азотной кислоты в % к теоретически возможному? nano3 + h2so4= na2so4 + hno3 22. cколько граммов оксида кальция можно получить из 400г известняка, содержащего 20% примесей? caco3= cao +co2 23. определите массу соли, образующейся при взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 10 г азотной кислоты. 24. определите массовую долю примесей в техническом образце карбида кальция, если из 200 г его получили 56 л ацетилена. cac2 + 2н2о = с2н2 + са(он)2 25. при прокаливании 15, 8 г перманганата калия кмnо4 получено 0, 896 л (н.у.) кислорода. каков выход кислорода в данном случае? 2kmno4= k2mno4 +mno2 +o2 26. каково содержание (в процентах) сасо3 в образце известняка, при длительном прокаливании 400 г которого получено 78, 4 л с02 (н. caco3= cao +co2 27. сколько граммов поваренной соли naci можно получить, если смешать два раствора, один из которых содержит 29, 2 г hci, а другой 44 г naoh? 28. металлический барий получают восстановлением его оксида металлическим алюминием c образованием оксида алюминия и бария. вычислите массовую долю выхода бария, если из 4, 59 кг оксида бария было получено 3, 8 кг бария. bao + al= al2o3+ ba 29. при нагревании нитрита аммония nн4no2 образуются азот и вода. вычислите объем азота (н. у), который можно получить при разложении 6, 4г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 89%. nн4no2 = n2 +h2o 30. вычислите объем аммиака, который можно получить, нагревая 20г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98%. 2nh4cl + ca(oh)2 = 2nh3 +h2o+ cacl2