Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании 1 кг 11%-ного раствора с 3 кг 15%-ного раствора соли. ответ дайте в процентах с точностью до целых.

14%

Объяснение:

Если искомая массовая доля соли в растворе равна х%, то из уравнения 3*(15 - х) = 1*(х - 11) получаем, что х = 14. Таким образом, массовая доля соли в растворе после смешения равна 14%.

Al3+, Сг3+, Zn2+, As3+ и As5+, Sn2+ и Sn3+

Объяснение:

Четвертая группа включает катионы алюминия Al3+, хрома Сг3+, цинка Zn2+, мышьяка As3+ и As5+, олова Sn2+ и Sn3+. Иногда сюда относят и катионы сурьмы (Ш) Sb3+ Групповым реагентом является водный раствор гидроксида натрия NaOH (или калия КОН) в присутствии пероксида водорода Н2О2 (обычно — избыток 2 моль/л раствора NaOH в присутствии Н202); иногда — без пероксида водорода. При действии группового реагента катионы четвертой аналитической группы осаждаются из водного раствора в виде амфотерных гидроксидов, растворимых в избытке щелочи с образованием гидроксо-комплексов, например:

Al3+ + 3ОН- → А1(ОН)3 ↓, А1(ОН)3 + 3ОН- → [А1(ОН)6 ]3-

Cr3+ + 3ОН- → Сr(ОН)3 ↓, Cr(OH)3 + 3ОН- → [Cr(OH)6 ]3-

Zn2+ + 2ОН- → Zn(OH)2 ↓, Zn(OH)2 + 2ОН- → [Zn(OH)4]2-

Sn2+ + 2ОH- → Sn(OH)2 ↓, Sn(OH)2 + 4ОH- → [Sn(OH)6 ]4-

С увеличением порядкового номера по периоду (слева направо) :увеличиваются кислотные (неметаллические) свойства, уменьшаются металлические свойства, увеличивается электроотрицательность, радиус уменьшается, число энергетических уровней не изменяется.
с увеличением порядкового номера по группе (сверху вниз): увеличиваются восстановительные свойства (металлические), увеличивается радиус, заряд ядра увеличивается, число энергетических уровней увеличивается, электроотрицательность уменьшается, неметаллические свойства уменьшаются