При обжиге 260 кг известняка получили 112 кг оксида кальция. вычислите массу и массовую долю карбоната кальция в известняке

сaco3+o2=cao+co2

n(cao)=m/m=112/56=2 моль по реакции и сaco3=2моль,

n(извес)=260/100=2,6 моль

w=2/2,6*100%=77%

1. магнитом   из смеси уберем железо  

2.   оставшуюся смесь всыпим в воду:

а) на дно осядет песок и медь

б)   парафин и.опилки всплывут. соберем парафин с опилками с поверхности. парафин и опилки опустим в растительное масло, парафин утонет, опилки будет плавать, аккуратно соберем их.  

в) сахар растворится

г) сольем раствор с сахаром, выпарим воду получим   сахар.

д) песок с медью останется на дне. пильем азотную кислоту растворим медь. жидкость аккуратно сольем, останется песок.  

дано:                               решение: m=n*m  

n(h2o)= 6 моль             m(h2o)=1*2+16=18 г/моль  

  m(h2o)= 6моль * 18г/моль= 108г  

m-?                                 ответ: 108г