Уравнение реакций в структурном виде крахмал - мальтоза - глюкоза - этанол

(С6Н10О5)n-С12Н22О11-С6Н12О6-С2Н5ОН

№1 оксиды: hgo,so2,cuo,bao,sio2,co2,na2o,cl2o7 hgo- оксид ртути so2-оксид серы(iv) cuo - оксид меди(ii) bao - оксид бария sio2 - оксид кремния (iv) co2 - оксид углерода(iv) na2o  - оксид натрия сl2o7 - оксид хлора(vii) кислоты: hcl,h3po4,hno3,h2so4,h2sio3,hbr. hcl-соляная кислота h3po4 - фосфорная кислота hno3 - азотная кислота h2so4  - серная кислота h2sio3 -  кремниевая кислота hbr- бромоводород h2s - сероводород основания: mg(oh)2,zn(oh)2,fe(oh)2,fe(oh)3,koh mg(oh)2 - гидроксид магния zn(oh)2 - гидроксид цинка fe(oh)2 - гидроксид железа(ii) fe(oh)3 - гидроксид железа(iii) koh - гидроксид калия соли: caclo2,na3po4,ca(no3)2,kcl,mgcl2,fecl3, h2s,hgcl2,fe(no3)3 caclo2 - гипохлорит кальция na3po4 - фосфат натрия ca(no3)2 - нитрат кальция kcl - хлорид калия mgcl2 - хлорид магния fecl3 - хлорид железа(iii) hgcl2 - хлорид ртути(ii) fe(no3)3 - нитрат железа(iii) №2 из комментариев a)na2sio3  - sio2 б)cr(oh)2 - cro в)fe(oh)3 - fe2o3 г)hno3 - n2o5 д)h2so3 - so2 е)al2(so4)3 - al2o3 ж)hclo3 - cl2o5 з)mgco3 - mgo   №4 fei3  fe(3+) №2 из а. к2sio3 - sio2б. ca(oh)2  - caoв. fe(oh)3 - fe2o3  г. hno3  - n2o5д. h2sio3 - sio2  е. al2(so4)3 -  al2o3  ж. hclo3 - cl2o5з. mgco3 - mgo

Железо проявляет степени окисления +2, +3, +6. Железо в бинарных соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и образует оксиды FeO и Fe2O3. Эти оксиды – твердые вещества, с большой долей нестехиометрии, практически нерастворимы в воде и щелочах, что свидетельствует об основном характере проявляемых свойств (только Fe2O3 – амфотер). При нагревании совместно с восстановителем (Н2, СО, С и др.) оксид FeO восстанавливается до металла, а при обычном нагревании переходит в оксид Fe2O3 или Fe3O4. Оксид Fe2O3 взаимодействует со щелочами, оксидами и карбонатами различных металлов (обычно при сплавлении) с образованием ферритов – солей железистой кислоты НFeO2, не выделенной в свободном состоянии: