Напишите молекулярные и ионные уравнения, протекающие между предложенными веществами h2so4; kcl; k2o; zn(oh)2; co2; zn

Zn(OH)2 + H2SO4 -> ZnSO4 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H(+)+SO4(2-) -> Zn(2+)+SO4(2-) + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H(+) -> Zn(2+) + 2H2O

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Zn(0) + 2H(+)+SO4(2-) -> Zn(2+)+SO4(2-) + H2(0)

Zn(0) + 2H(+) -> Zn(2+) + H2(0)

K2O + CO2 -> K2CO3

K2O + CO2 -> 2K(+)+CO3(2-)

Наименьшая химически неделимая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств 
Строения атома:
Научные исследования, проводившиеся в конце XIX - начале XX вв. позволили предложить следующую модель строения атома: 
1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома. 
2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре. 
3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов ( нуклонов). Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента, а сумма чисел протонов и нейтронов соответствует его массовому числу. 
4. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны. Их число равно положительному заряду ядра.

Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.

Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.

В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.

1 2 3