При горении углерода образовался оксид массой 25 г. определите сколько оксида вступило в реакцию

          62 г          Х г                                                Х г
  2Сa3(PO4)2 + 10C  +  6SiO2   ->   6CaSiO3  +  4P   +  10 CO
n=2 моль            n=10 моль                                n=4 моль
М=310 г/моль      М = 12 г/моль                         М = 31 г/моль
m=620 г               m=120 г                                  m=124 г

62 г Ca3(PO4)2    -     Х г С
620 г Ca3(PO4)2   -   120 г С
m(C) = 62 * 120 / 620 = 12 г

62 г Ca3(PO4)2    -    Х г Р
620 г Са3(РО4)2   -  124 г Р
m(P) = 62 * 124 / 620 = 12,4 г

Х моль, Х л                 Х моль, Х л      5 г
    NH3             +             HCl      ->      NH4Cl
n= 1 моль                    n=1 моль          n=1 моль
Vm=22,4 л/моль        Vm=22,4 л/моль  M =53 г/моль
V = 22,4 л                  V = 22,4 л             m=53 г

Х моль NH3   -   5 г NH4Cl
1 моль NH3   -   53 г NH4Cl
n(NH3) = 1 * 5 | 53 = 0,09 моль
m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 0,09 * 17 = 1,53 г

Х моль HCl  -  5 г NH4Cl
1 моль HCl   -  53 г NH4Cl
n(HCl) = 1*5 / 53 = 0,09 моль
m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0,09 * 36 = 3,24 г