Вычислите объём углекислого газа (н. который образуется при взаимодействии 200 граммов карбоната натрия с раствором соляной кислоты, если практический выход газа составил 80%?

ответ:

4,23 л.

объяснение:

осуществим решение:  

1. в соответствии с условием составим уравнение:  

na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);  

2. вычисление молярных масс веществ:  

m (na2co3) = 105,8 г/моль;  

m (hcl) = 36,5 г/моль;  

m (co2) = 44 г/моль.  

3. рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:  

y (na2co3) = m / m = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);

y (hcl) = m / m = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);

расчеты производим с учетом вещества в недостатке.

y (co2) = 0,189 моль так как количество соли na2co3, со2 равны по уравнению 1 моль.

4. находим объём оксида углерода:  

v (co2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.  

ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.

1) раствор гидрокарбоната натрия вследствие гидролиза сам имеет щелочную реакцию, поэтому для данных целей не годится.
2) раствор нашатырного спирта не годится, это щелочь
3) перманганат натрия КMnO₄ переходит в манганат (K₂MnO₄) только в сильно щелочной среде.  Для наших целей он не пригоден.
4) раствор борной кислоты должен по определению (кислота!) вступать в реакцию нейтрализации со щелочью, например, с едким натром:

              2NaOH + 4H₃BO₃ = Na₂B₄O₇ + 7H₂O
   
    Для нейтрализации остатков щелочи, попавшей на кожу, в быту можно использовать слабые (1-2%) растворы уксусной или лимонной кислот, но 3% борная кислота предпочтительнее. Дело в том, что щелочь обладает свойством глубоко проникать в ткани, а борная кислота обладает подобным же свойством, она накапливается в эпидермисе. Поэтому она нейтрализует щелочь, успевшую проникнуть в кожу, и которую уже не удается смыть водой.
ответ: г) раствором борной кислоты.

1. Разб. H2SO4 будет взаимодействовать с Fe, CaO, CaCl2, NaOH.

Ps насчёт оксида брома (7), не скажу точно, но его даже не синтезировали.

Fe+H2SO4(разб)=FeSO4+H2

Fe(0) -2e=Fe(+2) окисление, восстановитель.

2H(+1)+2e=H2(0) восстановление, окислитель.

CaO+H2SO4(разб)=CaSO4+H2O

Не ОВР.

CaCl2+H2SO4(разб)=CaSO4+2HCl

Не ОВР.

2NaOH+H2SO4(разб)=Na2SO4+2H2O

Не ОВР.

 

2. а) Ca(NO3)2=Ca(No2)2+O2

N(+5)+2e=N(+3) восстановление, окислитель.

O(-2)-2e=O(0) окисление, восстановитель.

ОВР такое же в б) и в).

б) Fe(NO3)2=Fe(No2)2+O2

в) Hg(No3)2=Hg(No2)2+O2. HgNo2, при дальнейшем нагреве образует металл.

 

3. C+O2=CO2 уголь восстановитель.

    C+2S=CS2 уголь восстановитель.

4. 1)P+3Li=Li3P.

2) Li3P+3H2O=PH3+3LiOH

3)(Нельзя из фосфина получить оксид, сначало нужно получить обычный фосфор, потом его сжечь).

3) 2PH3=(t разложение) 2P+3H2

4) 4P+5O2=2P2O5

5) P2O5+3CaO=Ca3(Po4)2

6) Ca3(Po4)2+3H2=3Ca+2H3PO4

5. 4P+5O2=2P2O5

n(P)=m/M= 0.4

n(p)=n(o)

m(o)=n*M=0.4*16=6.4

v(o)=n*Vm=0.4*22.4=8.96