1.рассчитайте давление в сосуде: .объемом 20 л, содержащем 8 г кислорода и 22 г диоксида углерода при 125º2. определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе): 3, 69% водорода, 37, 77% фосфора и 58, 54% кислорода3.расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы реакция до конца: fecl3 + naoh → fe(oh)2cl + nacl2.1.назовите вещество и укажите класс соединений: (cuoh)2co32.2.напишите формулы следующих соединений: гидрофосфат железа (ii)2.3. изобразите структурные формулы следующих соединений: фосфористая кислота3.1.напишите электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов следующих элементов в основном и возбужденном состояниях, определите высшую и низшую степени окисления, формулы оксидов в высшей степени окисления элемента: d-элемент vi периода v группы3.2. напишите электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов следующих элементов в основном и возбужденном состояниях, определите высшую и низшую степени окисления, формулы оксидов в высшей степени окисления элемента: fe4.1.используя справочные данные вычислить тепловой эффект dh, измене-ние энтропии ds, энергетический эффект реакции dg и температуру т, при которой реакция меняет направление протекания: fe2o3(тв.) + 3сo(г.) = 2fe(тв.) + 3сo2(г.5.1.определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных реакций согласно закону действующих масс: h2 + i2® 2hi; v = k [h2][i2]; если увеличить конц.н2 в 3 раза5.2.определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных реакций: 2n2o2n2 + o2 при понижении давления6.1.определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, содержащего: 113, 9 г серной кислоты h2so4 в 500 мл раствора, r = 1, 139 г/мл6.2. запишите уравнения электролитической диссоциации следующих растворов электролитов: al(no3)37.1.определите степени окисления элементов в веществах: au2o3, au, aucl3, au(oh)3, h[aucl4], au2s3, h27.2.укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяется их степень окисления: feo → fe2o3; feo42– → fe3+; fe → fe(oh)38.1. вычислите электродные потенциалы металлов, находящихсяв контакте с растворами их солей заданной концентрации, при 25°с: cu|cuso4; [cu2+] = 0, 03 м8.2. напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и вычислите эдс гальванических элементов при 25°с, для которых указаны кон-центрации ионов металла в растворах: pb|pb(no3)2||cu(no3)2|cu [pb2+] = 0, 5 m; [cu2+] = 0, 03 m

1. Расчет давления в сосуде:
Давление в сосуде можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление (в Па), V - объем (в м^3), n - количество вещества (в мол), R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура (в К).

В нашем случае, объем сосуда V = 20 л = 0,02 м^3
Количество вещества кислорода n1 = 8 г / 32 г/моль = 0,25 моль
Количество вещества диоксида углерода n2 = 22 г / 44 г/моль = 0,5 моль
Суммарное количество вещества n = n1 + n2 = 0,25 моль + 0,5 моль = 0,75 моль.
Температура T = 125ºC = 125 + 273 = 398 К.

Теперь можем подставить значения в уравнение состояния идеального газа:
P * V = n * R * T
P * 0,02 = 0,75 * 8,314 * 398
P = (0,75 * 8,314 * 398) / 0,02 = 9321 Па.

2. Определение простейшей формулы вещества:
Простейшая формула вещества показывает наименьшее целое отношение атомов различных элементов в соединении.

Для определения простейшей формулы вещества, нам необходимо расчитать количество молей каждого элемента в данном соединении.

Масса водорода H = 3,69% * x г (где x - масса вещества)
Масса фосфора P = 37,77% * x г
Масса кислорода O = 58,54% * x г

Теперь выразим количество молей каждого элемента:
Количество молей водорода n(H) = (масса водорода H) / (молярная масса H)
Количество молей фосфора n(P) = (масса фосфора P) / (молярная масса P)
Количество молей кислорода n(O) = (масса кислорода O) / (молярная масса O)

Молярные массы элементов:
H - 1 г/моль
P - 31 г/моль
O - 16 г/моль

Вычислим количество молей каждого элемента:
n(H) = (0,0369x) / 1
n(P) = (0,3777x) / 31
n(O) = (0,5854x) / 16

Поскольку простейшая формула вещества показывает наименьшее целое отношение атомов различных элементов в соединении, найдем наименьшее общее кратное (НОК) знаменателей (моль) для n(H), n(P) и n(O).

НОК(1, 31, 16) = 496

Теперь разделим количество молей каждого элемента на НОК и получим соотношение атомов в простейшей формуле.
n(H) = (0,0369x) / 1 = (0,0369x * 496) / 496 = (18,2504x) / 496 ≈ 0,0368x
n(P) = (0,3777x) / 31 = (0,3777x * 496) / 496 = (187,064x) / 496 ≈ 0,377x
n(O) = (0,5854x) / 16 = (0,5854x * 496) / 496 = (290,0984x) / 496 ≈ 0,585x

Теперь, округлив полученные значения до целых чисел, можем записать простейшую формулу вещества:
H0,037P0,377O0,585

3. Расстановка стехиометрических коэффициентов и расчет необходимой массы реагентов:
Для расстановки стехиометрических коэффициентов, мы должны уравнять количество атомов каждого элемента на обоих сторонах уравнения. После этого, можем вычислить массу второго реагента, необходимую для полного расхода 1 г первого реагента.

Уравнение реакции:
FeCl3 + NaOH → Fe(OH)2Cl + NaCl

Расстановка стехиометрических коэффициентов:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)2Cl + 3NaCl

Теперь, чтобы рассчитать массу второго реагента, необходимую для полного расхода 1 г первого реагента, мы должны учесть молярные массы веществ и их стехиометрические коэффициенты.

Молярная масса FeCl3 = 162,2 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса FeCl3, необходимая для полного расхода 1 г NaOH:
Масса FeCl3 = (масса NaOH) * (молярная масса FeCl3) / (молярная масса NaOH) * (коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции)
Масса FeCl3 = 1 г * 162,2 г/моль / 40 г/моль * 3 = 12,15 г.

Таким образом, для полного расхода 1 г NaOH необходимо взять 12,15 г FeCl3.

2.1. Вещество: Однодихромат меди (II)
Класс соединений: Соли металлов

2.2. Формулы соединений:
Гидрофосфат железа (II): Fe(H2PO4)2

2.3. Структурные формулы:
Фосфористая кислота: H3PO3

3.1. Электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов элемента из периода VI, группы V:
d-элемент VI периода V группы - молибден (Mo)
- Основное состояние: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5
- Возбужденное состояние: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d6
Высшая степень окисления: +6
Низшая степень окисления: +2
Формула оксида с высшей степенью окисления: MoO3

3.2. Электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов элемента железо (Fe):
- Основное состояние: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
- Возбужденное состояние: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d7
Высшая степень окисления: +3
Низшая степень окисления: 0
Формула оксида с высшей степенью окисления: Fe2O3

4.1. Вычисление теплового эффекта (ΔH), изменения энтропии (ΔS) и энергетического эффекта реакции (ΔG) с использованием справочных данных:
Уравнение реакции: Fe2O3 (тв.) + 3CO (г.) = 2Fe (тв.) + 3CO2 (г.)

Значения теплового эффекта (ΔH) и изменения энтропии (ΔS) можно найти в справочных данных или в химических таблицах. Энергетический эффект реакции (ΔG) связан с ΔH и ΔS следующим образом: ΔG = ΔH - TΔS, где T - температура (в К).

Температура, при которой реакция меняет направление протекания, называется температурой инверсии. Она найдется, когда ΔG = 0.

5.1. Определение порядка реакции и расчет изменения начальной скорости гомогенной реакции:
Уравнение реакции: H2 + I2 → 2HI
Уравнение закона действующих масс для данной реакции: v = k[H2]^a[I2]^b, где v - скорость реакции, k - скоростная константа, [H2] и [I2] - концентрации реагентов.

Порядок реакции определяется суммарной степенью множителей a и b. В данном случае порядок реакции равен 2 (так как сумма коэффициентов в уравнении реакции равна 2).

Из уравнения закона действующих масс видно, что скорость реакции зависит от концентраций р