По . какая масса фосфора затратится на получение 71 г. оксида фосфора v(p2о5)? 4p+5o2=2p2o5

4р                 +                          5o2                      =                        2p2o5

ню=4 моль                                                                                          ню=2 моль

м=31г/моль                                                                                      м=142г/моль

m=124г                                                                                                    m=284г

х=124*71/284=31

ответ: 31г

2)способ

р: p2o5=4: 2

ню(р2о5)=71г/142г/моль=0,5моль

ню(р)=ню(р2о5)*2=0,5моль*2=1моль

m(р)=ню*м=1моль*31г/моль=31г

дано:                                                               решениее:

сxhyoz

р(сxhyoz) = 3,84г/л.                  м(сxhyoz) = 3,84*22,4 = 86 г/моль

m(сxhyoz) = 4,30 г                        n(сxhyoz) = 4,30: 86 = 0,05 моль

v(co2) = 6,72 л                                n(co2) = 6,72: 22,4 = 0,3 моль; n(c) = 0,3 моль;

m(h2o) = 6,30 г                                    n(h2o) = 6,30: 18 = 0,35 моль; n(h) = 0,7 моль;

                                                                                  x = n(c): n(сxhyoz) = 0,3: 0,05 = 6

                                                                                  y = n(h): n(сxhyoz) = 0,7: 0,05 = 14

                                                        получаем формулу с6н14oz

                                                        м(сxhyoz) = 86 = 6*12+14+z*16. отсюда z = 0

ответ: с6н14

h2so4+ca(oh)2=caso4+2h2o

расставим известные нам величины:

    19.6г             7,4г         х г

h2so4       +   ca(oh)2=   caso4     +   2h2o

1 моль             1 моль       1 моль

    98 г                 74 г         136г

 

19.6/98=0.2

7.4/74=0.1

 

значит, гидроксид кальция в недостатке.

 

v[ca(oh)2]=0.1

v(caso4)=0.1

 

m(caso4)=m*v=136*0.1=13.6 г