Вреакции цинка с соляной кислотой образовалась 68 г хлорида цинка рассчитайте массу и кол-во вещества вступившего в реакцию

zn+2hcl=zncl2+h2m(zncl2)=68 г

n(zncl2)=m/m=68/136=0.5 моль

n(zncl2)/1=n(zn)/1=n(hcl)/2

=> n(zn)=0.5 моль

=> n(hcl)=1 моль

m(zn)=n*m=0.5*65=32.5 г

m(hcl)=n*m=1*36,5=36,5 г

ответ: в реакцию вступил цинк количеством вещ-ва в 0,5 моль и массой 32,5 г; и соляной кислоты прореагировало 36.5 г кол-вом вещества в 1 моль. 

zn + 2hcl = zncl2 + h2

пусть zn - хмr (zn) = 65mr (zncl2) = (65 + 35,5)*2 = 136х грамм zn ==> 68 г zncl265 грамм zn ==> 136 г zncl2

n (zn) = 0,5 мольпропорция:

х/65 = 68/136

х = 65*68/136 = 32,5 г

Цинковую пластинку массой= 40 г. опустили в раствор нитрата ртути (ii) массой=320г. в момент, когда пластинку извлекли из раствора, массовая доля нитрата цинка в растворе оказалась = 5,58%. посчитайте, на сколько % увеличилась масса пластинки после того, как её достали из раствора. вот мой ход решения но ответ не правильный подскажите где ошибка. пусть x количество zn ушедшего в раствор (m(zn)=65x), тогда количество осевшей ртути равно так же x (m(hg)=201x). m(получившегося раствора)=320-201x+65x=320-136x масса (zn(no3)2   в растворе)=189x 0,0558=189x/320-136x x=0,098 моль m(zn)=65*0,098=6,36 г m(hg)=201*0,098=19,698 г разность масс составляет 19,698-6,36=13,338 40-100% 13,338-x x=33,345 в ответе 31% 

Дано:                                 решение: ω(примесей)=10%                   ₓ                                   ₁₀ ν(co₂)=10моль                 na₂co₃+2hcl→2nacl+co₂+h₂               ⁻⁻⁻⁻₁⁻⁻⁻⁻                         ⁻⁻₁⁻⁻      m(na₂co₃+примеси)=?     x=ν(na₂co₃)                                             x=10 * 1 / 1 = 10моль                                             m(na₂co₃)=ν(na₂co₃) * m(na₂co₃)=10моль *                                               106 г/моль= 1060г.                                             m(na₂co₃+примеси)=1060г + (0,1 *                                                                 1060г.)=1166г. ответ: m(na₂co₃+примеси)=1166г.=1,1кг.