Mg(oh)2 + cu(no3)2 -zno + naoh - (вверху температура)fe(oh)2 + hi -допишите реакции умоляю​

1)Cu(OH)2+Mg (NO3)2

2)Zn(OH)2+Na2O

3) Fel2+H2O

Напишем уравнение горения H2S:

2H2S +  3O2 = 2H2O + 2SO2

Определим количество вещества SO2: n(SO2) = 0,2 л : 22,4л/моль = 0,00893 моль.
Тогда количество вещества кислорода в 1,5 раза больше, т.е. 0,013395 моль, что соответствует 0,3 л, а так как по реакции объёмы сероводорода и сернистого газа равны, то сероводорода 0,2 л, а у нас ещё есть 40 мл O2, который не прореагировал (т.е. кислород в избытке), но суммарно его было 0,3 л + 0,04 л = 0,34 л, тогда общий объём 0,54 л, отсюда объёмная доля сероводорода 37%, а кислорода 63%.

V = k*C(H2)^3*C(N2) 
Если концентрацию водорода увеличить в 2 раза, то скорость увеличится в 2 в кубе , т.е в 8 раз, если концентрацию азота увеличить в два раза, то скорость увеличится также в два раза. Если концентрацию обоих веществ - водорода и азота увеличить в два раза, то скорость реакции увеличится в 8*2 = 16 раз. 
При увеличении давления в системе в два раза скорость прямой реакции увеличится в 16 раз, скорость обратной реакции - в 4 раза. Равновесие сместится вправо. 
При повышении температуры равновесие этой реакции смещается влево. Поэтому синтез аммиака проводят под давлением, но при не слишком высокой температуре (чтобы обеспечить достаточную скорость реакции, жертвуя приближением к равновесию). Непрореагировавший газ снова пускают в колонну синтеза.