8. при электролизе расплава хлорида натрия массой 234 г образуется металлический натрий массой (г): (1) 23; (3) 69; (2) 46; (4) 92. 9. природными минералами являются: боксит, , гипс, доломит, пирит. магний можно получать из… . 10.магний высокой степени чистоты в промышленности получают электролитическим разложением: (1) расплава мg(oh)2; (2) морской воды, содержащий мg2 + ; (3) расплава мgcl2; (4) расплава доломита. 11.магний – второй по содержанию металлический элемент в морской воде. выделение его из морской воды включает несколько процессов, каждый из которых может быть представлен соответствующей схемой реакций. процесс схема реакции (1) осаждение мg2+ в виде гидроксида негашеной известью … (2) обработка отделенного осадка смесью растворов hcl и h2so4 … (3) отделение полученного раствора хлорида магния от примеси са2+ , … осажденной в виде сульфата (4) упаривание раствора хлорида магния и электролиз его расплава … 12. при электролизе расплава хлорида кальция выделяются: на катоде … , на аноде… 13.при электролизе раствора гидроксида калия с использованием угольных электродов на аноде получено 500 см3 газа. какое вещество и в каком количестве выделится на катоде: (1) калий, 0, 87 г; (3) водород, 500 см3; (2) калий, 1, 75 г; (4) водород, 1000 см3? 14.при производстве алюминия электролизу подвергают расплав: (1) боксита (al2o3 h2o); (2) глинозема (al2o3); (3) криолита (na3aif6); (4) ai2o3 в криолите. 15. ниже названия и состав алюминиевых руд. каковы будут составы этих руд в виде формул? название руды массовая доля, % формула ai2o3 h2o (1) гидаргиллит 65, 3 34, 7 … (2) диаспор 85, 0 15, 0 … 16. подвергая электролизу 1т ai2o3, можно получить металлический алюминий массой ( кг): (1) 265; (3) 795; (2) 530; (4) 1000. 17. для выплавки алюминия в электропечах используют криолит. искусственный криолит можно получить, смесь, содержащую 1 моль ai (oh)3 и 3 моль naoh, обработать плавиковой кислотой. уравнение этой реакции… 18. наиболее распространенными минералами, содержащими цинк, являются галмей ( формула … ) и цинковая обманка ( формула … получение цинка из этих минералов описывается уравнениями реакций …. 19. медь получают из минерала малахита по реакциям … и …

8. При электролизе расплава хлорида натрия массой 234 г образуется металлический натрий массой (г):

(4) 92.

9. Природными минералами являются: боксит, куприт, гипс, доломит, пирит. Магний можно получать из… .

доломита

10.Магний высокой степени чистоты в промышленности получают электролитическим разложением:

(4) расплава доломита.

11.Магний – второй по содержанию металлический элемент в морской воде. Выделение его из морской воды включает несколько процессов, каждый из которых может быть представлен соответствующей схемой реакций.

(1) Осаждение Мg2+ в виде гидроксида негашеной известью …

Mg2+  + Ca(OH)2 (тв) = Mg(OH)2 + Ca2+

(2) Обработка отделенного осадка смесью растворов HCl и H2SO4 …

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2  + Н2О

(3) Отделение полученного раствора хлорида магния от примеси Са2+

осажденной в виде сульфата

(4) Упаривание раствора хлорида магния и электролиз его расплав� … 2MgCl2 = 2Mg + Cl2

12.  При электролизе расплава хлорида кальция выделяются: на катоде Ca , на аноде Cl

13.При электролизе раствора гидроксида калия с использованием угольных электродов на аноде получено 500 см3 газа. Какое вещество и в каком количестве выделится на катоде:

(4) водород, 1000 см3

14.При производстве алюминия электролизу подвергают расплав:

((2) глинозема (Al2O3);

15. Ниже приведены названия и состав алюминиевых руд. Каковы будут составы этих руд в виде химических формул?

Название руды Массовая доля, % Химическая формула

AI2O3 H2O

(1) Гидаргиллит 65, 3 34, 7 …   Al (OH)3 65%

(2) Диаспор 85, 0 15, 0 …     AlO (OH)   85%

16. Подвергая электролизу 1т AI2O3, можно получить металлический алюминий массой ( кг):

(2) 530;

17. Для выплавки алюминия в электропечах используют криолит. Искусственный криолит можно получить, смесь, содержащую 1 моль AI (OH)3 и 3 моль NaOH,обработать плавиковой кислотой. Уравнение этой реакции…

AI(OH)3  +  3NaOH  +  6HF  ==  Na3AIF6  +  6H2O.

18. Наиболее распространенными минералами, содержащими цинк, являются галмей ( химическая формула … ) и цинковая обманка ( формула … ).Получение цинка из этих минералов описывается уравнениями химических реакций ….

ZnCO3  = ZnO  +  CO2

 ZnO  +  C  =  Zn  +  CO

2ZnS  +  3O2  = 2 ZnO  +  2SO2

ZnO  +  C = Zn  +  CO

19. Медь получают из минерала малахита по реакциям … и …

Cu2(OH)2CO2 = 2CuO  +  H2O  +  CO2

CuO  +  H2 = Cu  +  H2O

Алюминий с ЭДТА реагирует по уравнению:
Al³⁺ + H₂Y²⁻ = AlY⁻ + 2H⁺
Часть количества вещества ЭДТА пошла на эту реакцию, обозначим ее n₁.
Часть ЭДТА не прореагировала с алюминием, то есть остался избыток ЭДТА. Обозначим его n₂. Этот избыток оттитрован раствором сульфата цинка:
H₂Y²⁻ + Zn²⁺ = ZnY²⁻ + 2H⁺
По уравнению реакции количество вещества сульфата цинка равно количеству вещества избыточного ЭДТА n₂: n₂(ЭДТА) = n (ZnSO₄)
n₂ = n (ZnSO₄) = 5 см³ * 0,035 моль/литр = 5 см³ * 0,035 моль/1000 см³ = 0,000175 моль.
Всего же изначально количество вещества ЭДТА было n₀ = 25 см³ * 0,04 моль/л = 25 см³ * 0,04 моль/1000 см³ =  0,001 моль.
Тогда на реакцию с алюминием израсходовано количество вещества ЭДТА: n₁ = n₀ - n₂ = 0,001-0,000175 моль =  0,000825 моль.
По уравнению реакции прореагировало такое же количество вещества алюминия. Отсюда масса прореагировавшего алюминия:  m(Al) = n₁ * A(Al) = 0,000825 моль * 29,982 г/моль = 0,0223 г.
ответ: 0,0223 г алюминия 

    Cl

Объяснение:

Осуществите превращение.

1. С2Н5Br-С2Н4-C2H4Cl2-C2H2-C6H6-C6H5Cl

СН3 - СН2-Br  +  КОН (спирт)  =  H2C = CH2   +  KBr  + H2O

бромэтан                                        этилен

H2C = CH   + Cl2   =     H2C --- CH2

                                            I      I  

                                           Cl    Cl

                              1,2-дихлорэтан

H2C --- CH2  + 2 КОН (спирт)  =  НС≡СН   + 2KCl  +  2 H2O

      I       I                                         ацетилен

     Cl    Cl

1,2-дихлорэтан

                      C актив   t°

3 НС≡СН  >   С6Н6

ацетилен                                     бензол

                             Cat

С6Н6   +  Сl2 >  C6H5Cl         +  HCl

                                             хлорбензол

2. С3Н8-->-С3Н7Сl>C3H6--->C3H6Br2>C3H4-->C3H6O

СН3 - СН2- СН2  + Cl2  =  СН3 - СН- СН3

                                                        I

                                                       Cl

пропан                              2-хлорпропан

СН3 - СН- СН3  +  KOH (спирт)> СН3 - СН = СН2   +  KCl  + H2O

          I                                                     пропен

    СН3 - СН = СН2    +  Br2  > СН3 - СН --- СН2

                пропен                                         I          I

                                                                      Br       Br

                                                          1,2-дибромпропан

СН3 - СН --- СН2  + 2 КОН (спирт)  =  СН3 - С ≡СН  + 2KBr  + 2 H2O

          I          I                                             пропин

          Br       Br

 1,2-дибромпропан

СН3 - С ≡СН  + НОН  =  СН3 - С = СН2  

   пропин                                    I        пропен-1-ол-2

                                                   OH