Расставьте коэффициенты в схемах уравнений с объяснением, , ничего не понимаю​

Задача коэффициентов это сделать так, чтобы и слева и справа реакции было равное кол-во атомов веществ.

Чтобы расставить коэффициенты нужно смотреть на кол-во атомов в молекуле, вот пример:

Н2 + О2 -> Н20 - Мы видим что изначально было Н2 (два водорода) - и в молекуле воды их столько же, то есть пока всё уравнено. Кислорода О2 (было два), а в молекуле воды он один. И именно поэтому мы делаем следующее:

Н2 + О2 -> 2Н2О, теперь каждое число в молекуле умножаем на этот коэффициент (в нашем случае это 2):

О(1) атом) × 2 -> 2, теперь кол-во кислорода слева и с права равны.

Но так как мы поставили коэффициент 2 и пере водородом, его тоже нужно умножить:

Н2 × 2 -> Н4 (а в начале было Н2, то есть теперь в самом первом Н2, нужно также поставить коэффициент 2, чтобы тоже было 4 водорода:

2Н2 + О2 -> 2Н2О - Вот и всё, на самом деле главное практика, всё у Вас получится.

Кальций и его соединения кальций (лат. calcium) широко распространен, в земной коре его содержится примерно 3% по массе. в природе встречается в связанном состоянии, важнейшие соединения - карбонат кальция caco3 (мел, известняк, мрамор), гипс caso4*2h2o, силикаты.  кальций - это твердый металл белого цвета, проявляет степень окисления +2. свободный кальций активен. при нагревании легко окисляется кислородом воздуха с образованием оксида: 2ca + o2 = 2cao кальций взаимодействует со всеми неметаллами. с галогенами реакция идет уже на холоде (с иодом только в присутствии влаги): ca+ cl2 = cacl2 при нагревании кальций реагирует с серой, фосфором, углеродом, азотом. карбид кальция является ацетиленидом и при взаимодействии с водой разлагается с выделением ацетилена: cac2 + 2h2o = c2h2 + ca (oh)2 соединяется с водородом, образуя солеобразный гидрид cah2. с холодной водой реагирует довольно медленно, быстрее при нагревании: ca + 2h2o = ca (oh)2 + h2 кальций бурно реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей: ca + 2hcl = cacl2 + h2 получают кальций электролизом расплава хлорида кальция либо методом алюмотермии: 3cao + 2al = al2o3 + 3ca соединения кальция используются широко: в строительном деле, производстве удобрений, промышленности. оксид кальция cao - белое тугоплавкое вещество, называется негашеной или жженой известью. оксид кальция бурно реагирует с водой, образуя гидроксид кальция ca (oh)2, также называемый гашеной известью. гидроксид кальция - сильное основание, плохо растворимое в воде. насыщенный водный раствор гидроксида кальция - известковая вода - жадно поглощает углекислый газ: ca (oh)2 + co2 = caco3 + h2o от содержания в воде ионов ca2+ и mg2+ зависит жесткость воды. если концентрация этих ионов велика, вода называется жесткой, если мала - мягкой. существует карбонатная ( иначе временная), и некарбонатная ( иначе постоянная) жесткость. временная жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов, а постоянная - солей кальция и магния других кислот (хлоридов, сульфатов). при кипячении воды гидрокарбонаты разлагаются, причем выпадает осадок карбоната кальция: ca (hco3)2 = caco3ї + co2­ + h2o добавление гидроксида кальция убирает карбонатную жесткость воды, при этом выпадает осадок карбоната: ca (hco3)2 + ca (он) 2 = 2сасо3ї + 2h2o

Mr(в-ва)= D(возд)* Mr(возд)= 1,59*29=46
в 44г СО2 содержится 12г С
26,4г СО2 содержится Хг С
Х = 26,4*12: 44= 7,2г
в 18г Н2О содержится 2г Н
в 16,2г Н2О содержится Уг Н
У= 16,2 * 2 : 18=1,8г
13,8г - (7,2г+1,8г)=4,8г кислорода в веществе.
Определяем соотношение атомов С,Н,О
Пусть х-число атомов С, у- число атомов Н, z- число атомов О
Х : У :Z = 7,2/12 : 1,8/1 : 4,8/16= 0,6 : 1,8 :0,3= 2: 6:1
С2Н6О - простейшая формула 
Mr(C2H6O) = 12*2 + 1*6+ 16=46
ответ: истинная формула С2Н6О или С2Н5ОН
2 задача.
Mr(в-ва) = D(H2) *Mr(H2)= 15*2=30
 в 44г СО2 12г С
в 11г СО2 Хг С
Х= 11*12:44=3г С
в 18г Н2О 2г Н
в 4,5г Н2О  Уг Н
У= 4,5*2:18=0,5г Н
7,5г - (3г+ 0,5г)= 4г О

Х : У : Z= 3/12 : 0,5/1 : 4/16= 0,25 : 0,5 :0,25= 1 : 2 :1
СН2О - простейшая формула
Mr(CH2O)= 12+ 2 +16= 30
Истинная формула СН2О.