Что называют эквивалентом? в каких случаях эквивалент является постоянной величиной, а в каких переменной? в чём сущность закона эквивалентов? почему значение эквивалентного числа определяют по конкретной реакции, в которой участвует данное вещество?

1) Сначала вычитаем примеси из исходного аммиака. 
10% от 100 л это 10 л. 
Следовательно, V(NH3) = 100л. - 10л. = 90 л. (это объем чистого аммиака)
Переводим объем в количество вещества:
n = V/Vm (Vm = 22,4 л/моль) n(NH3) = 90/22.4 = 4 моль (подставляем в уравнение реакции)
 4 моль                     Х моль
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2 моль                      1 моль

находим количество вещества соли Х= 2 моль.

Теперь находим массу соли: m((NH4)2SO4) = n * M
M ((NH4)2SO4) = 132 г/моль (считаем по таблице Менделеева)
m((NH4)2SO4) = 2 моль * 132 г/моль = 264 г (это масса теоретическая)

Находим ВЫХОД ПРОДУКТА: (буква "этта" - не знаю как написать) = mпракт./mтеоретич. и умножить на 100%
ВЫХОД ПРОДУКТА = 252/264 * 100% = 95,5%

Объяснение:

Хусаинова Н.Г., доктор химических наук, профессор Казанского

(приволжского) федерального университета;

Вдовина С.В., кандидат химических наук, доцент кафедры химии

Нижнекамского химико-технологического института (филиала)

ФГБОУ ВПО «КНИТУ».

Гуревич, П.А.

Г 95 Химия в задачах (с решениями и объяснениями) : учебно-методическое

пособие / П.А. Гуревич [и др.]. – Нижнекамск : Нижнекамский химико-

технологический институт (филиал) ФГБОУ ВПО «КНИТУ», 2012. - 132 с.

Для учащихся старших классов средней школы, студентов первых кур-

сов, обучающихся по направлениям бакалавриата технологического образова-

ния.

УДК 54

© Гуревич П.А., Сафиуллина Т.Р.,

Хусаинов М.А., Нуртдинов Р.Х., 2012

© Нижнекамский химико-технологический