Существует несколько версий того каким образом менделеевым совершенно открытие периодического закона самая популярная из них рассказанная другу учёного иностранцев вижу во сне таблицу где элементы расставлены как нужно проснулся тотчас записал на клочке бумаги только в одном месте в последствии оказалось нужной поправка но насколько это версия верна неужели открытие периодического закона это случайное откровение во сне десятилетиями позже сам дмитрий иванович говорит я над ней периодической системой может быть 20 лет думал давайте познакомимся с этой подробнее в фактах ниже слов допущена одна ошибка найдите её

ответ: 3

Объяснение: тоже делаю Леонардо

Согласно реакции в первом сосуде рассчитаем массу выделенного газа:
1г                                       Хг
CaCO₃  + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O                                         
100 г                                 44г  
Отсюда, m(CO₂) = 0,44 г.
Тогда прирост массы в первом сосуде будет составлять: 1-0,44 = 0,56 г.  
Теперь запишем уравнение реакции во второсм сосуде:  
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑  
Прирост массы по этому уравнению составит: 65 -2 = 63 г.

Теперь рассчитаем сколько цинка нужно прибавить во второй сосуд, чтобы равновесие не нарушилось:  
прирост 63 г  – 65 г ( Zn)
прирост 0,56 г – Х г  ( Zn)
Х = 0,58 г (Zn)  

ответ: нужно добавить 0,58 г цинка.

Хдорид магния растворяете в воде  и добавляете щелочь , например гидроксид натрия , в результате реакции обмена образуется студенистый осадок белого цвета гидроксид магния, а вот если с хлоридом цинка провести теже операции, т.е растоврить в овде и потом добавить щелочь, сначала получится осадок гидроксид цинка , но если  добавлять еще щелочь, то осадок исчезнет, т.к. гидроксид цинка - аьфотерное соединение, уравнения реакций
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl
ZnCl2+ 2NaOH = Zn(OH)2 + 2 NaCl
 Zn(OH)2 +2NaOH = Na2(Zn(OH)4)
                              тетрагидроксоцинкат натрия 
2. соляную кислоту и щелочь надо определить сначала при индикатора, лакмуса, в кислоте  он покраснеет, в щелочи - станет синим.
 потом все пробирки пронумеровать , и к первой прилить по очереди остальные три, при попадании в кислоту нитрата серебра, выпадает белый тваорожистый осадок , он будет и в пробирке с хлоридом натрия, но индикатор в хлориде натрия останется без изменения. 
 щелочь определится по индикатору. 

3. чтобы в пробирке осталась только соль хлорид натрия , надо в смесь солей добавить соляную кислоту , в результате реакции обмена образуется уголная кислота и и соль хлорид натрия.
 Na2CO3 + 2HCl = NaCl+ H2O + CO2
4)  CuSO4+ 2 NaOH=  Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 + 2HCl - CuCl2+ 2H2O
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2+ 2NaCl
Cu(OH)2= CuO+ H2O
CuO +2HCl + CuCl2+ H2O
CuCl2+ 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2AgCl