Масса хлорпроизводного ув полученного при хлорировании 36 мл предельного ув равна 0, 28282.определить формулу

Объяснение:

2. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: гидроксид натрия, серная кислота, карбонат калия, азотная кислота, нитрат алюминия.

NaOH ⇆  Na+  +  OH (-)

H2SO4⇆ 2H+  + SO4(2-)

K2CO3 ⇄ 2K+  + CO3(2-)

HNO3 ⇄  H+  +  NO3(-)

Al(NO3)3  ⇄  Al3+  +  3NO3(-)

3. Напишите уравнения реакция и ионные уравнения:

1) кальций+вода

  Ca  +  2H2O  =  Ca(OH)2  +  H2

  Ca  +  2H2O  =  Ca2+  +  2OH (-)   +  H2↑

2) бериллий + соляная кислота

   Be  +  2HCl  =  BeCl2  +  H2↑

   Be  +  2H+  + 2Cl (-) =  Be2+  + 2Cl (-)  +  H2↑

                Be  + 2H+   =  Be2+  +  H2↑

3) нитрат серебра+ хлорид лития

   AgNO3  +  LiCl   =  AgCl↓   +  LiNO3

  Ag+  +  NO3 (-)  +  Li+  + Cl (-) =  AgCl↓   +  Li+  +  NO3(-)

                 Ag+    + Cl (-) =  AgCl↓

4) оксид серы (VI)+ гидроксид калия

   SO2(г)  +  2KOH  =   K2SO3    +  H2O

SO2(г)  +  2K+  + 2OH (-) =   2K+  +SO3(2-)    +  H2O

SO2(г)  +    2OH (-) =  SO3(2-)    +  H2O

5) оксид кальция+ соляная кислота.

CaO(тв)  + 2HCl  =  CaCl2   +  H2O

CaO(тв)  +  2H+  + 2Cl (-) =  Ca2+  + 2Cl (-)  +  H2O

CaO(тв)  +  2H+   =  Ca2+    +  H2O

Объяснение:

1. Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения возможных реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами: оксидом натрия, гидроксидом кальция, кальцием, серебром, нитратом кальция. Обоснуйте ответ.

2НСl   +  Na2O(тв)  =   2NaCl   +  H2O  молекулярное  

2Н(+) + 2Сl(-)   +  Na2O(тв)  =   2Na(+) + 2Cl(-)   +  H2O  ионное  

2Н(+)    +  Na2O(тв)  =   2Na(+)   +  H2O  ионное  сокращенное

2НСl   +  Са(ОН)2   =  СaCl2   +  2 H2O молекулярное

2Н(+) + 2Сl(-)  +  Са(2+) + 2ОН(-)   =  Сa (2+) + 2Cl(-)  +  2 H2O ионное

             2Н(+)   + 2ОН(-)   =   2H2O  ионное  сокращенное

Примечание!  гидроксид  кальция  взят  в виде  известковой  воды

             2НСl   +   Ca    = СaCl2   +  H2↑   молекулярное

2Н(+) + 2Сl(-)  +  Са(мет)     =  Сa (2+) + 2Cl(-)  +   H2↑  ионное

   2Н(+)   +  Са(мет)     =  Сa (2+)  +   H2↑    ионное  сокращенное

2НСl   +   Ag  ---/>  реакция  не  идет  поскольку  серебро  расположено  в  ряду  напряжений  за водородом  и не вытеснить  водород  из  кислоты-неокислителя.

2Н(+) +  2Сl (-)  +  Ca(2+)  + 2NO3(-) ---/---> реакция  обратима  и не идет до конца,  поскольку  все  исходные  ионы  остаются  в растворе.

2. Напишите уравнение реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:

Азот → оксид азота (V) → азотная кислота → нитрат алюминия

N2   +  O2  =  2NO↑        2NO  + O2 = 2NO2↑

4NO2  +  2H2O  +  O2  =  4HNO3

8Al   +  30HNO3   =8 Al(NO3)3  + 3 N2O↑    +  15 H2O

3. Закончите молекулярные уравнения реакций и запишите соответствующие им полные и сокращенные ионные уравнения:

     BaCl2 + 2AgNO3 =   Ba(NO3)2   +  2AgCl↓  

Ba (2+)  + 2Cl(-)  + 2Ag(+) + 2 NO3(-) →  Ba (2+) + 2NO3(-)  +  2AgCl↓

                     Cl(-)  + Ag(+)   =  AgCl↓

2NaOH + H2SO4 =  Na2SO4   + 2H2O

2Na(+)  + 2OH(-) + 2H(+)  + SO4(2-) =  2Na(+) + SO4(2-)   + 2H2O

                  H+   +  OH -   =  H2O

4. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата меди (II) с гидроксидом калия.

Запишем  уравнение  реакции

        4 г

    CuSO4   +  2 KOH   =  Cu(OH)2↓  + K2SO4

 По  условию  задачи  масса  сульфата  меди (II)  вступившей  в реакцию  4 г. Очевидно  масса  гидроксида  калия  достаточна для взаимодействия  с  сульфатом меди

  M(CuSO4) = 160 г/моль.  n(CuSO4) = 4 г : 160 г /моль = 0,025 моль.

  По  уравнению  реакции   n(CuSO4) = n Cu(OH)2

  Молярная  масса  Cu(OH)2  равна  98 г/моль.

 Тогда  масса  осадка  гидроксида меди(II)   составит   98 г/моль х

 0,025  моль = 2,45 г