Напишите структурные формулы следующих соединений: а) 2, 3-диметил-2- изопропилбутен-2, б) 3, 4-диметил-2-третбутилпентен-2, с) 3-фторпропен, д) транс-2, 4-диэтилгексен-3, е) цис-2-метилгептен-3, ж) 3, 3-дибромбутен-1, з) 3, 6- диметилнонен-2, и) транс-4-третбутилгексен-2

1. Что называется периодом? Как изменяются свойства элементов в периодах с возрастанием порядкового номера.

Периодом называются горизонтальные ряды элементов, расположенных в порядке возрастания их атомных масс. С возрастанием порядкового номера увеличивается атомная масса элемента.

Вправо возрастают заряд ядра, неметаллические свойства и валентность по отношению к кислороду. Вправо уменьшаются радиус атома, металлические свойства и валентность по отношению к водороду.

2. Что называется группой? Как изменяются свойства элементов в группах?

Группой называются вертикальный ряды, в которые объединены элементы, сходные по своим сходствам. Высшая валентность элементов в соединениях с кислородом (за некоторым исключением) соответствует номеру группы.

Вниз возрастают относительная атомная масса, заряд ядра, радиус атома и металлические свойства. Вниз уменьшаются неметаллические свойства. Постоянными остаются валентность по отношению к кислороду (равно номеру группы) и валентность по отношению к водороду (равной 8 минус номер группы).

3. Расскажите о структуре Периодической системы химических элементов.

Горизонтальные ряды элементов, расположенных в порядке возрастания их атомных масс, называется периодом. Каждый период (кроме 1-го) начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом, (кроме 7 периода). Группы – это вертикальные ряды, в которые объединены элементы, сходные по свойствам. Подгруппа, в которую входят элемента и малых, и больших периодов, называется главной подгруппой. Подгруппа, в которую входят элементы только больших периодов, называется побочной подгруппой. Высшая валентность элементов в соединениях с кислородом (за некоторым исключением) соответствует номеру группы. Во всех периодах с увеличением относительных атомных масс элементов (слева направо) наблюдается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств. В подгруппах сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические.

4. Укажите для элементов, перечисленных ниже, где они расположены: их период, ряд, группу, подгруппу: № 7, 12, 19, 38, 53.

№ 7 – азот N, находящийся во 2 малом периоде, чётном ряду, 5 группе главной подгруппы.

№ 12 – магний Mg, находящийся в 3 малом периоде, чётном ряду, 2 группе главной подгруппы.

№ 19 – калий K, находящийся в 4 большом периоде, чётном ряду, 1 группе главной подгруппы.

№ 38 – стронций Sr, находящийся в 5 большом периоде, чётном ряду, 2 группе главной подгруппы.

№ 53 – йод I, находящийся во 5 большом периоде, нечётном ряду, 7 группе побочной подгруппы.

5. Напишите для элементов с порядковыми номерами № 15, 16, 17 формулы высших оксидов и летучих водородных соединений.

№ 15 – фосфор P. Высший оксид: P2O5 (P=+5, O=-2). Летучее водородное соединение: PH3 (P=-3, H=+1).

№ 16 – сера S. Высший оксид: SO3 (S=+6, O=-2). Летучее водородное соединение: H2S (S=-2, H=+1).

№ 17 – хлор Cl. Высший оксид: Cl2O7 (Cl=+7, O=-2). Летучее водородное соединение: HCl (Cl=-1, H=+1).

6. Какие признаки служат основой для объединения элементов: а) в группу, б) в подгруппу.

В группу – на основании сходных свойств, а в подгруппу – число электронов на внешнем энергетическом уровне.

7. Определите наиболее металлический элемент: а) в 3 периоде, б) в 5 периоде, в) в 1 группе, г) во 2 группе.

а) в 3 периоде – натрий Na.

б) в 5 периоде – серебро Ag.

в) в 1 группе – франций Fr.

г) во 2 группе – радий Ra.

Смотрите на задачу проще: итак, уравнение у вас совершенно верное=) А 5 моль даны, чтобы облегчить задачу, только и всего. Смотрим по уравнению, у нас количества вещества сульфатной кислоты и гидроксида меди равны по 1 моль. В то же время количества вещества сульфата меди тоже 1 моль, а вот количества вещества воды - 2 моль. Следовательно, химический эквивалент количества вещества гидроксида купрума и сульфта равны по 5 моль, и масса сульфата меди равна = количество вещества * молярную массу = 5 * (64+32+64) = 800 г.