Определите скорость реакции 2so3(г) = 2so2(г) + о2(г) при исходной концентрации so3, равной 2, 8 моль/л, и в момент времени, когда получится 1 моль/л о2. какова концентрация получившегося so2?

1) 100 мл воды имеют массу 100 г, т.к. плотность воды 1 г/мл.
2) После растворения Р2О5 в воде масса раствора стала:
    100 + 14,2 = 114,2 г
3) Но Р2О5 реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты по схеме:
    Р2О5 +3Н2О = 2Н3РО4
то есть в растворе присутствует не Р2О5, а Н3РО4.
4) Определяем молярные массы каждого:
    М(Р2О5) = 2*31 + 5*16 = 142  г/моль
    М(Н3РО4) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль
5) Определяем количество молей Р2О5:
     n = m/М = 14,2/142 = 0,1 моль
6) По уравнению реакции видно, что из 1 моля Р2О5 получается 2 моль Н3РО4, значит из 0,1 моль Р2О5 получается 0,2 моль Н3РО4.
Значит масса образовавшейся Н3РО4:
     m(H3PO4) = 0,2*98 = 19,6 г
7) Несмотря на произошедшую реакцию масса раствора осталась неизменной -114,2 г. 
Находим массовую долю кислоты в растворe
   ω = m(H3PO4) /m(p-p) = 19,6/114,2 = 0,171     
ответ: массовая доля H3PO4 в растворе 0,171 или 17,1%

Точно не уверен, но может чем-нибудь смогу
Относительная плотность газа или D - это отношение молярной массы данного газа к молярной массе того газа, по которому она находится.
То есть, так как тут относительная плотность газа по воздуху, то пример будет выглядеть следующим образом:

Где x - это молекулярная масса газа.
А 29г/моль - это молекулярная масса воздуха (точно не помню, но должно быть 29)
Из этого уравнения мы можем придти к следующему решению:
x=0,138*29г/моль=~4г/моль
ответ: Относительная молекулярная масса газа равна 4г/моль

Если что-то непонятно, то спрашивайте!