Уксусный ангидрид (ch3co)2o легко взаимодействует с водой, образуя уксусную кислоту: (ch3co)2o + h2o = 2ch3cooh. какой объём (см3) водоного раствора уксусной кислоты с массовой долей сh3cooh 64% ( p = 1.06 г/см3) следует добавить к 150 г раствора уксусного ангидрида в уксусной кислоте с массовой долей (ch3co)2o 40%, чтобы получить 15-процентный водный раствор уксусного ангидрида? ответ: 16, 2

2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑
2Na⁺ + 2H⁺+SO4²⁻=2Na⁺+SO4²⁻+H2↑
2H=H2↑
2Na+2HCl = 2NaCl + H2↑
2Na+2H⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+H2↑
2H⁺=H2↑
CaO + H₂SO₄=CaSO₄↓+H₂O
CaO+2H⁺+SO₄²⁻=CaSO₄↓+H₂O
CaO+2HCl = CaCl2+H2O
CaO +2H⁺+2Cl⁻=Ca²⁺+2Cl⁻+H2O
CaO+2H⁺ =Ca²⁺+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2H+2Cl = Cu+2Cl+2H2O
Cu(OH)2+2H⁺ = Cu²⁻ + 2H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2Na⁺+CO3²⁻+2H⁺+SO4²⁻=2Na⁺+SO4²⁻+H2O+CO2
CO3²⁻+2H⁺=H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2Na⁺+CO3²⁻+2H⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+H2O+CO2
CO3²⁻+2H⁺=H2O+CO2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al +6H⁺ +3SO4²⁻=2Al³⁺+3SO4²⁻+3H2↑
6H=3H2↑
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+6Cl=2Al+2Cl3+3H2↑
6H=3H2↑

Алюминий (Al) располагается во 3 периоде, в III группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 13.

Массовое число: A = 27

Число протонов: P = 13

Число электронов: ē = 13

Число нейтронов: N = A - Z = 27 - 13 = 14

Алюминий – p-элемент, металл.

Степени окисления минимальная: 0 максимальная: +3

Высший оксид: Al2O3 – оксид алюминия.

Проявляет амфотерные свойства:

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4]

Al2O3 + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2O

Высший гидроксид: Al(OH)3 – гидроксид алюминия.

Проявляет амфотерные свойства:

Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4]

Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O