Ира взяла для опытов две пробирки и насыпала в них следующие вещества: хлорид бария и хлорид калия. пробирки остались неподписанными и перепутались. олег предложил различить вещества по качественным реакциям и принёс раствор серной кислоты. антон с ним не согласился и сказал, что в пробирках ничего не изменится. можно ли различить эти вещества, и как это сделать? что будут наблюдать учащиеся при добавлении раствора серной кислоты? обоснуйте ответ

Если смешать кислоту с хлоридом бария, то будет видимый результат-белый осадок: H2SO4 (серная кислота)+BaCl2=2HCl+BaSO4 (басоч, сульфат бария-белый осадок)
Если смешать хлорид калия и кислоту, то видимого результата не будет.

2Сu + O2 --> 2CuO    
CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O  
CuCl2 + NaOH --> Cu(OH)2 + 2NaClCu(OH)2 --t--> CuO + H2O Zn + O2 --> ZnO  ZnO + 2HNO3 --> Zn(NO3)2 + H2O  Zn(NO3)2 + KOH --> Zn(OH)2 +2KNO3    Zn(OH)2 + H2SO4 --> ZnSO4 + 2H2O2K + 2H2O --> 2KOH + H2   2KOH + CO2 --> K2CO3  + H2O K2CO3  + 2HCl --> KCl + CO2 + H2O     2KCl + H2SO4 --> K2SO4 + 2HClS + Fe--> FeS    FeS + HCl --> FeCl2 + H2S     H2S + NaOH --> Na2S + H2SNa2S + H2SO4--> Na2SO4 + H2SO4  C + O2 --> CO2  CO2 + 2NaOH --> Na2CO3  + H2O    Na2CO3 + HCl --> NaCl +H2CO3 ( Co2 + H2O)         Ba(OH)2 + CO2 --> BaCO3 + H2O4P + 5O2 --> 2p2O5    P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4  2H3PO4 + 3CaO --> Ca3(PO4)2 + 3H2O     Ca3(PO4)2 + 6HCl --> 3CaCl2 + 2H3PO4  H3PO4+ 2NaOH --> Na3PO4 + 3H2O  2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2     Al2(SO4)3 + 6NaOH--> Al(OH)3 + 3Na2SO4 2Al(OH)3 --t--> Al2O3 + 3H2O  Al2O3 + 6HNo3 --> 2Al(NO3)3 + 3H2OFe + 2HCl --> FeCl2 + H2    FeCl2 + 2NaOH--> Fe(OH)2 --> 2NaClFe(OH)2 + H2SO4 --> FeSO4 + 2H2O      FeSO4 + Zn --> ZnSO4 + Fe2H2 + O2 --> 2H2O    2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2   2NaOH + CO2 --> Na2CO3  + H2O Na2CO3 + 2HNO3 --> NaNO3 + CO2 + H2O 2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3    FeCl3 + 3HNO3 --> Fe(NO3)3 + 3HCl  2Fe(NO3)3 + 3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 6HNO3  Fe2(SO4)3 + Al --> Al(SO4)4 + Fe2Pb + O2 --> 2PbO   PbO + HNO3 --> Pb(NO3)2 + H2O Pb(NO3)2  + 2NaOH --> Pb(OH)2 + 2NaNO3   Pb(OH)2 --t--> PbO + H2O     PbO  + H2SO4 --> PbSO4 + H2OH2 + Cl2 -->2 HCl       Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2    FeCl2 + Mg --> MgCl2 + Fe   MgCl2 + 2HNO3 --> Mg(N)3)2 + 2HCl    HCl + Na --> NaCl + H2  2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2    NaOH + H2S --> Na2S + H2O  Na2S + HCl --> NaCl + H2S     2NaCl + h2SO4 --> Na2SO4 + Hcl Na2SO4 + BaCl2 --> BaSO4 + 2NaCl 

Свойства оксида зависят от металла, который входит в состав этого оксида.
Кислотные свойства элементов возрастают слева направо и снизу вверх (по таблице Менделеева)
MgO - магний это типичный металл, поэтому его оксид будет обладать основными свойствами.
Al2O3 - алюминий это амфотерный металл, обладает смешанными свойствами.
B2O3 - бор это неметалл, его оксид будет обладать кислотными свойствами, однако не достаточно сильными.
CO2 - углерод  это типичный неметалл, его оксид будет обладать более сильными кислотными свойствами по сравнению с оксидом бора.
N2O5 - азот это типичный неметалл, его оксид будет обладать сильными кислотными свойствами по сравнению с оксидом бора и оксидом углерода.

Поэтому цепочка будет выглядеть так:
MgO, Al2O3, B2O3, CO2, N2O5