5. виберіть вид частинок, що завжди містяться у водних розчинах кислот: а) йони металу; б) гідроксид-йони; в) йони гідроксонію. г) катіони.

Объяснение:

Задача № 1

Щоб квіти довше зберігались , їх часто підживлюють глюкозою або сахарозою. Для виготовлення такого розчину глюкозу або сахарозу (цукор) масою 8г розчиняють у воді об’ємом 100 мл.  Обчисліть масову частку розчиненої речовини у добутому розчині.

Дано:

г

мл

Розв’язання

, знаючи, що 1г/см3=1г/мл

(г);

г;

;

Відповідь: 7.41%

Задача №2

До розчину цинк сульфату массою 200г з масовою часткою солі 20%  долили воду об’ємом 150мл. Обчисліть масову частку речовини в новому розчині.

Дано:

m1(р-ну)=200г

w1=20% або 0,2

V(р-ка,H2O)= 150мл

Розв’язання

Розчин

m(р-ни),г

m(р-ну),г

w, %

1

2000,2=40

200

20

2

40

350

11,4

Знайдемо масу речовини в першому  розчині

,або в частках  від одиниці

(г)

Знайдемо масу другого розчину

(г)

Знайдемо масову частку другого розчину

Так як розчинюваної речовини не добавляли, то

звідси:  

w2- ?

Відповідь: 11.4%

Задача № 3

Безводний кальцій хлорид використовують для очищення від вологи рідких органічних речовин. Обчисліть масу безводної солі та кристалізаційної води в кристалогідраті масою 306,6 г, у якому сіль і вода перебувають у співвідношенні 1:6.

Дано:

m(CaCl2 ·H2O)= 306,6г

υ(CaCl2): υ (H2)= 1:6

Розв’язання

1. Запишемо формулу кристалогідрату за умовою задачі   υ(CaCl2): υ(H2)= 1: 6, звідси можна записати формулу кристалогідрату  

CaCl2 6 H2O

2. Знайдемо молярну масу кальцій хлорид   гексагідрату

m(CaCl2 · 6 H2O)= 40+35,5·2+6·(1·2+16)=111+6·18= 111+109=219 г/моль

Так як вода поглинається безводною  сіллю кальцій хлоридом, то кристалогідрат представимо розчином.

3.   Знайдемо масу води, що міститься в  кристалогідраті масою 306,6г

В 219г CaCl2 ·6 H2O міститься 109г H2O

В 306,6г CaCl2 ·6 H2O міститься х(г) H2O

(г)

4. Знайдемо масу безводної солі m (CaCl2)= 306,6-            151,2= 155,4(г)

m(CaCl2)-?

m(H2O)-?

Відповідь: m(р-ни)= 155,4г , m(р-ка)= 151,2г

Задача № 4

Обчисліть масову частку розчину, одержаного в результаті зливання 25г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 70% і 45г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 20%

Дано:

m1(р-ну)=25г

w1(р-ну)=70% або 0,7

m2(р-ну)=45г

w2(р-ну)=20% або 0,2

Розв’язання

іб 1

Розчин

w,%

 m(р),г

m(р-ну),г

   1

70

25·0,7=17,5

25

   2

20

45·0,2=9

45

   3

37,8

26,5

70

іб 2

Розв’язання  за правилом  Пірсона

Увага! Віднімати треба по діагоналі від більшого значення менше, отримуємо відношення  мас змішаних розчинів.

w3- ?

Відповідь:37.8%

Задача № 5

Яку масу розчину з масовою часткою 10% і масовою часткою 45% розчину потрібно взяти, щоб отримати 30г розчину з масовою  часткою 25%.

Дано:

m1(р-ну)=25г

w1(р-ну)=70% або 0,7

m2(р-ну)=45г

w2(р-ну)=20% або 0,2

Розв’язання

1.                Знайдемо відношення мас розчинів  m1 : m2 =  20: 15= 4:3

2.                Знайдемо суму масових частин    4+3=7

3.                Знайдемо , яку масу 10% розчину потрібно взяти.  

(г)

 

1) Б.
2) Б.
3) В.
4) Б.
5) Б.
6) Б.
7) В.
8) Вообще говоря, все верны.
9) В.
10) Б.
11) Li2O - ионная; Li⇨O⇦Li.
HBr - ковалентная полярная; H⇨Br.
KBr - ионная; K⇨Br.
Br2O - ковалентная полярная; Br⇨O⇦Br.
Br2 - ковалентная неполярная; электронная плотность распределена равномерно.
12) K2O, KF, NaOH, Na2SO4.
13) w = 35,5/(39 + 35,5 + 3*16) = 0,2898 = 28,98%.
14) 1-Б, 2-А, 3-Г, 4-В.
15) 1-А, 2-БВ, 3- Г.

1) Б.
2) В.
3) Б.
4) Б.
5) Б.
6) Г.
7) А.
8) Г.
9) А.
10) А.
11) LiF - ионная; Li⇨F.
F2 - ковалентная неполярная; электронная плотность распределена равномерно.
OF2 - ковалентная полярная; F⇨O⇦F.
P2 - ковалентная неполярная; электронная плотность распределена равномерно.
CaC2 - ионная; С⇦Са⇨С.
12) HBr, C6H12O6, CH4 (малополярна), СО2, РН3.
13) w = 14*2/(14*2 + 5*16) = 0,2593 = 25,93%.
14) 1-Г, 2-А, 3-Б, 4-В.
15) 1-Г, 2-В, 3-А, 4-Б.