Масса водорода выделевшегося при действии магния на раствор массой 120г с массовой долей ch3c00h равна

mg+ 2ch3-cooh= mg(ch3coo)2 + h2 n (ch3cooh)=120*0.1/60=0.2 моль 2 моль 2ch3-cooh = 1 моль h2 n(h2)= 0,2/2=0,1 моль m(н2)= 0,1*2=0,2 граммответ: 0,2 грамм

молекулярное уравнение: nicl2  + hoh ⇄ niohcl + hcl

полное ионное уравнение: ni2+  + 2cl-  + hoh ⇄ nioh+  + cl-  + h+  + cl-

краткое ионное уравнение: ni2+  + hoh ⇄ nioh+  + h+

вторая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: niohcl + h2o ⇄ ni(oh)2  + hcl

полное ионное уравнение: nioh+  + cl-  + h2o ⇄ ni(oh)2  + h+  + cl-

краткое ионное уравнение: nioh+  + h2o ⇄ ni(oh)2  + h+

электролиз раствора хлорида никеля (ii) nicl2  с инертными .

раствор содержит ионы ni2+иcl–, образующиеся в результате процесса диссоциации соли:

nicl2→ni2++ 2cl­

кроме того, в растворе в ничтожной концентрации содержатся ионы н+и он­ –,  образующиеся при  диссоциации молекул воды:

h2оh++ oh–. ­

при пропускании тока катионы ni2+  иh+перемещаются к катоду (отрицательно заряженному электроду). на катоде протекает процесс восстановления. принимая от катода по два электрона, ионыni2+превращаются в нейтральные атомы, выделяющиеся из раствора. катод постепенно покрывается никелем:

ni++ 2e→ni0.

одновременно анионы cl­–иoh–  движутся к аноду (положительно заряженному электроду). на аноде протекает процесс окисления. так как в первую очередь разряжаются анионы бескислородных кислот, то ионы хлора, достигая анода, ему электроны и превращаются в атомы хлора. в дальнейшем эти атомы, соединяясь попарно, образуют молекулы хлора, поверхность электрода. у анода выделяется хлор:

2cl ­– 2e →.

складывая уравнения процессов, протекающих на катоде и на аноде с учетом отданных и принятых электронов, получим краткое ионно-молекулярное уравнение процесса электролиза:

ni++ 2cl­  ni0+.

молекулярное уравнение процесса электролиза водного раствора хлорида никеля (ii) будет иметь вид:

nicl2  ni0+.

pb(no3)2

2pb(no3)2+ 2h2o→2pb + 4hno3+o2

молекулярное уравнение: pb(no3)2  + hoh ⇄ pbohno3  + hno3

полное ионное уравнение: pb2+  + 2no3-  + hoh ⇄ pboh+  + no3-  + h+  + no3-

краткое ионное уравнение: pb2+  + hoh ⇄ pboh+  + h+

вторая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: pbohno3  + h2o ⇄ pb(oh)2  + hno3

полное ионное уравнение: pboh+  + no3-  + h2o ⇄ pb(oh)2  + h+  + no3-

краткое ионное уравнение: pboh+  + h2o ⇄ pb(oh)2  + h+

Основные оксиды: mgo-оксид магния(+2) - mg(oh)2-гидроксид магния(2) сu2o-оксид меди(+1) - cuoh- гидроксид меди feo-оксид железа(+2) - fe(oh)2-гидроксид железа(2) k2o-оксид калия(+1) - koh-гидроксид калия  nio-оксид никеля(+2) - ni(oh)2-гидроксид никеля(2) na2o-оксид натрия(+1) - naoh-гидроксид натрия кислотные: sio2-оксид кремния(+4) - h2sio4-кремниевая к-та cr2o3-оксид хрома(+3)- hclo2-хлористая к-та mn2o7-оксид марганца(+7) - hmno4-марганцевая к-та so2-оксид серы(+4) - h2so3-cернистая к-та n2o3-оксид азота(+3) - hno2-азотистая к-та no-оксид азота(+2) - несолеобразующий оксид