50 . вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и ph при комнатной температуре в 0, 1 м растворе ацетата бария, гидролизующегося по аниону слабой одноосновной кислоты.

M(CaCO3) = ω*m =  0,6724*0,919 = 0,6179
n(CaCO3) = m/M = 0,6179г./100 г/моль = 0,006179 моль
V(H2SO4) = 10.27*1,024 = 10,52 мл -- объём серной кислоты, которую оттитровала
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4↓ + CO2↑ + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = n(NaOH)/2
Объём серной кислоты,который ушёл на нейтрализация СaCO3
29,87 мл - 10,52 мл = 19,35 мл
так как n(CaCO3) = n(H2SO4) = 0,006179 моль
С(H2SO4) = n/V = 0,006179моль : 0,01935 = 0,32 моль
n(H2SO4) = C(H2SO4)*V = 0,32моль* 0,01052л = 0,003366 моль
n(H2SO4) = n(NaOH)/2 или 2*n(H2SO4) = n(NaOH) 
n(H2SO4) = 2*0,003366 моль = 0,006732 моль 
С(NaOH) = n/V = 0,006732: 0,01027 = 0,656 моль

С увеличением порядкового номера щелочных металлов отдавать электроны увеличивается, т.к. увеличивается атомный радиус, расстояние от ядра до электров на внешнем энерг. уровне возрастает, удерживаются электроны слабее, поэтому возрастает атомов отдавать электроны.  Например:
Li ) )
   21
Na )  )  ) 
     2 8 1
K  ) ) ) )
    28 8 1

К  легче отдает электроны с внешнего энергетического уровня, чем Li, т.к. у калия четыре энерг. уровня, а у лития - два. Расстояние от ядра до внешнего энерг.уровня у калия больше, чем у лития.