Исходя из энтальпий реакций окисления as2o3 кислородом и озоном, протекающих по уравнениям: 1) as2o3(к) + о2(г) = as2o5(к) , δн1° = 271 кдж; 2) 3as2o3(к) + 2о3(г) = 3as2o5(к) , δн2° = -1096, 0 кдж; вычислите энтальпию образования озона и молекулярного кислорода.

1) Определяем массу азотной кислоты необходимую для приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией 0,01 моль/л

с(HNO3) = (формула на фото) 

m(HNO3) = с(HNO3)×M(HNO3)×V(p-pa) = 0,01 моль/л× 63 г/моль×0,25 л = ......запишешь

Определяем массу раствора с массовой долей HNO3, в котором содержится HNO3 массой  ......запишешь

В 100 г р-ра содержится 60 гHNO3

х г р-ра число полученное 

m(р-ра) = х = = 63 гV(p-pa) = == 46,2 мл.

Эту задачу можно решить, используя формулу перехода от массовой доли к молярной концентрации.

Молекулы щелочи распадаются в водном растворе частично или полностью на положительно заряженные ионы металла, например на Na+ ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы ОН~ (анионы) .

Щелочи проводят электрический ток и поэтому называются электролита ми. Свойства щелочей определяются ионами ОН, причем количество отделив шихся ионов ОН определяет силу щелочи.

СИЛЬНЫМИ щелочами являются натриевая щелочь (NaOH), калиевая щелочь (КОН) и кальциевая щелочь (Са (ОН) 2).

СЛАБОЙ щелочью является водный раствор газа — аммиака, который называется нашатырем (NH4OH).