1)3, 3, 4, 4 тетромитил окт-1-ен 2)3 метилгекс-2-ол

1) Реагировать будет только алюминий (он стоит слева от водорода в электрохимическом ряду. а медь — справа).
Уравнение реакции: 2Al + 6HCl = AlCl3 + 3H2↑
Количество вещества водорода = 4,48/22,4 = 0,2 моль
Составляем пропорцию:
Для выделения 3 моль водорода — 2 моль алюминия
Для выделения 0,2 моль водорода — Х моль алюминия.
Х = (2×0,2)/3 ≈ 1,13 моль
Атомная масса алюминия равна 27 грамм/моль.
Значит, его масса равна 27×1,13 = 3,51 грамм.
Тогда массовая доля алюминия в смеси равна (3,51×100)/10 = 35,1%
Значит, массовая доля меди равна (100 - 35,1) = 64,9%

2) Очень похожая задача. Здесь реагирует только магний.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Количество вещества водорода равно 2,24/22.4 = 0,1 моль
Количество вещества магния такое же. Атомная масса магния равна
24 гр/моль. Масса магния равна 24×0,1 = 2,4 грамм.
Его массовая доля равна (2,4×100)/10 = 24%
Остальное — медь. Её массовая доля равна (100 - 24) = 76%

4s23d3 - Ванадий 
4s24р3 - Мышьяк
Соединения ванадия в степенях окисления +2 и +3 — сильные восстановители, в степени окисления +5 проявляют свойства окислителей. Известны тугоплавкий карбид ванадия VC (tпл = 2800°С), нитрид ванадия VN, сульфид ванадия V2S5, силицид ванадия V3Si и другие соединения ванадия.
   Мышьяк относится к группе элементов окислителей-восстановителей. При действии сильных восстановителей он проявляет окислительные свойства. Так, при действии металлов и водорода в момент выделения он давать соответствующие металлические и водородистые соединения:       6Ca +As4 = 2Ca3As2    При действии сильных окислителей мышьяк переходит в трех- или пятивалентное состояние. Например, при накаливании на воздухе мышьяк, окисляясь кислородом, сгорает и образует белый дым – оксид мышьяка (III) As2O3:   
    As4 + 3O2 =2As2O3