2) установіть найпростішу формулу речовини, в якій масова частка гідрогену становить 0, 07; оксигену - 0, 53, решта - карбон, якщо відомо, що дана сполука є безбарвним газом з різким подразнюючим запахом та використовується у медицині як дезінфікуючий, консервуючий та дубильний засіб для анатомічних препаратів. 3) при спалюванні вуглеводню масою 4, 4 г утворилось 13, 2 л карбону (iv) оксиду і вода. ця речовина масою 1, 1 г займає об‘єм 560 мл (н.у встановіть формулу сполуки. 4) при спалюванні 14 г органічної речовини утворюється 44 г вуглекислого газу і 18 г води. густина пари речовини дорівнює 2, 5 г/л . виведіть молекулярну формулу речовини

Объяснение:

Подгруппа хрома является побочной подгруппой VI группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева. В подгруппу входят хром Cr, молибден Mo, вольфрам W.

Эти элементы относятся также к числу переходных металлов, т.к. у них застраивается d-подуровень предвнешнего слоя. Во внешнем слое атомов этих элементов имеется один (у хрома и молибдена) или два (у вольфрама) электрона. Таким образом, атомы элементов подгруппы хрома имеют шесть валентных электронов участвовать в образовании химической связи. Хром, молибден, вольфрам похожи по многим физическим и химическим свойствам: так, в виде простых веществ все они представляют собой тугоплавкие серебристо-белые металлы, обладающие большой твердостью и рядом ценных механических свойств к прокатыванию, протягиванию и штамповке.

С химической точки зрения все металлы подгруппы хрома устойчивы к действию воздуха и воды (при обычных условиях), при нагревании все они взаимодействуют с кислородом, галогенами, фосфором, углеродом.

Под действием концентрированных кислот (HNO3, H2SO4) при обычной температуре металлы подгруппы хрома пассивируются.

Для всех элементов подгруппы хрома наиболее типичны соединения, где их степени окисления бывают +2, +3, +6 (хотя есть соединения, где их степени могут быть также +4 и +5, а у хрома и +1). У элементов подгруппы хрома не бывает отрицательной степени окисления, и они не образуют летучих водородных соединений. Твердые гидриды, такие, как CrH3, известны только для хрома. Соединения двухвалентных элементов неустойчивы и легко окисляются до более высоких степеней окисления.

С увеличением степени окисления усиливается кислотный характер оксидов, с максимальной степенью окисления +6 образуются оксиды типа RO3, которым соответствуют кислоты H2RO4. Сила кислот закономерно снижается от хрома к вольфраму. Большинство солей этих кислот в воде малорастворимы, хорошо растворяются только соли щелочных металлов и аммония.

Как и в других случаях, у элементов подгруппы хрома с возрастанием порядкового номера усиливаются металлические свой-

ства. Химическая активность металлов в ряду хром — молибден — вольфрам заметно понижается.

Все металлы подгруппы хрома широко используются в современной технике, в особенности в металлургической промышленности для производства специальных сталей.

Объяснение:

Cl2O7 (+7, -2) - оксид хлора (VIII)

ZnO (+2, -2) - оксид цинка

MgBr2 (+2, -1) - бромид цинка

AlCl3 (+3, -1) - хлорид алюминия  

CaI2 (+2, -1) - йодид кальция

Mg3N2 (+2, -3) - нитрид магния

Na3P (+1, -3) - фосфид натрия

СCl4 (+4, -1) - хлорид углерода (IV) или тетрахлорметан

K2S (+1, -2) - сульфид калия

Na4Si (+1, -4) - силицид натрия

Al4C3 (+3, -4) - карбид алюминия

H2S (+1, -2) - сероводород

MgCl2 (+2, -1) - хлорид магния

Al2O3 (+3, -2) - оксид алюминия

SO3 (+6, -2) - оксид серы (VI)

Fe2O3 (+3, -2) - оксид железа (III)