Для комплексного соединения укажите название , степень окисления( заряд) иона-комплексообразователя, координационное число. напишите уравнения электролитической диссоциации этого соединения и выражение для константы нестойкости комплекса k2[cucl2(h2o)()2

Дано:
m техн. (C) = 500 г
ω прим. = 8%
Найти:
V (CO2) - ?
Решение:
1) Написать уравнение реакции:
C + O2 => CO2 ↑;
2) Вычислить молярную массу C:
M (C) = Mr (C) = Ar (C) = 12 г/моль;
3) Вычислить массовую долю C:
ω (C) = 100% - ω прим. = 100% - 8% = 92%;
4) Вычислить массу C:
m чист. (C) = ω (C) * m техн. (C) / 100% = 92% * 500 / 100% = 460 г;
5) Вычислить количество вещества C:
n (C) = m (C) / M (C) = 460 / 12 = 38,33 моль;
6) Определить количество вещества CO2:
n (CO2) = n (C) = 38,33 моль;
7) Вычислить объем CO2:
V (CO2) = n (CO2) * Vm = 38,33 * 22,4 = 858,6 л.
ответ: Объем CO2 составляет 858,6 л.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

36% - это 0,36 в долях единицы, а 10% - 0,1

2) Обозначим массу исходного раствора через Х граммов.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется и на основании всего выше изложенного составляем уравнение:

0,36*Х = 0,1*200

0,36Х = 20

Х = 55,56 граммов

3) По справочнику находим плотность 36%-ной HCl, она равна

1,179 г/мл, тогда объём раствора равен:

55,56/1,179 = 47,12 мл