На 24 грамма металлического магния подействовали 10 грамм соляной кислоты. найдите массу образовавшегося хлорида магния.

Объяснение:

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

n(Mg)=24/24=1 моль

тогда по уравнению реакции HCl должно быть 0,5 моль, а его:

10:36,5=0,28 моль, значит

Mg в избытке, а HCl в недостатке, считаем по HCl.

тогда по уравнению реакции n(MgCl₂) =0,28*2=0,56 моль

m(MgCl₂)=n*M=0,56*95=53,2 г

Химические свойства водорода

Водород - бесцветный газ не имеющий запаха. При комнатной температуре его химическая активность низкая, но при нагревании увеличивается

Уравнение реакции

1. Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами (кроме фосфора, кремния, инертных газов):

А)Водород реагирует с кислородом. При этом образуется вода:

2H₂ + O₂ = 2H₂O

Б)При освещении или нагревании идёт реакция с хлором, и образуется хлороводород:

H₂ + Cl₂ = 2HCl

В)Если водород пропускать над нагретой серой, то образуется сероводород:

H₂ + S = H₂S

Г)В присутствии катализатора при повышенном давлении водород реагирует с азотом с образованием аммиака:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

2. Взаимодействие с простыми веществами-металлами.

А)При нагревании водород реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами с образованием гидридов

2Na + H₂ = 2NaH

3. Взаимодействие со сложными веществами.

А)Водород реагировать с оксидами металлов:

CuO + H₂ = Cu + H₂O

Б)Водород реагирует с угарным газом с образованием метилового спирта:

CO + 2H₂ = CH₃OH

В)Водород вступает в реакции со многими органическими веществами

Получение водорода

А)В лаборатории водород получают действием кислот (соляной или разбавленной серной) на активные металлы (реакцию обычно проводят в аппарате Киппа):

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Собирают выделяющийся водород вытеснением воздуха или вытеснением воды

Применение

1.Из водорода получают важнейшие химические соединения: аммиак, хлороводород.

2.Реакцию горения водорода применяют для резки и сварки металлов.

3.Водород используется в качестве топлива в ракетных двигателях.

4.Водородом можно восстанавливать металлы из их оксидов.

5.С водорода жидкие жиры превращают в твёрдые (растительное масло — в маргарин).

6.Водород применяется для получения многих органических веществ.

Химические свойства водорода

Водород - бесцветный газ не имеющий запаха. При комнатной температуре его химическая активность низкая, но при нагревании увеличивается

Уравнение реакции

1. Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами (кроме фосфора, кремния, инертных газов):

А)Водород реагирует с кислородом. При этом образуется вода:

2H₂ + O₂ = 2H₂O

Б)При освещении или нагревании идёт реакция с хлором, и образуется хлороводород:

H₂ + Cl₂ = 2HCl

В)Если водород пропускать над нагретой серой, то образуется сероводород:

H₂ + S = H₂S

Г)В присутствии катализатора при повышенном давлении водород реагирует с азотом с образованием аммиака:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

2. Взаимодействие с простыми веществами-металлами.

А)При нагревании водород реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами с образованием гидридов

2Na + H₂ = 2NaH

3. Взаимодействие со сложными веществами.

А)Водород реагировать с оксидами металлов:

CuO + H₂ = Cu + H₂O

Б)Водород реагирует с угарным газом с образованием метилового спирта:

CO + 2H₂ = CH₃OH

В)Водород вступает в реакции со многими органическими веществами

Получение водорода

А)В лаборатории водород получают действием кислот (соляной или разбавленной серной) на активные металлы (реакцию обычно проводят в аппарате Киппа):

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Собирают выделяющийся водород вытеснением воздуха или вытеснением воды

Применение

1.Из водорода получают важнейшие химические соединения: аммиак, хлороводород.

2.Реакцию горения водорода применяют для резки и сварки металлов.

3.Водород используется в качестве топлива в ракетных двигателях.

4.Водородом можно восстанавливать металлы из их оксидов.

5.С водорода жидкие жиры превращают в твёрдые (растительное масло — в маргарин).

6.Водород применяется для получения многих органических веществ.