Рассчитать массовую долю с2н6о. если можно, то с подробным объяснением, .

0,522 или 52,2%

Объяснение:

Подробное решение прикреплено во вложении!

дано

C2H6O

W(C) -?

W(H)-?

W(O)-?

M(C2H6O) = 46 g/mol

W(C) = Ar(C) * n / M(C2H6O) * 100% = 12 *2 / 46 * 100% = 52.17%

W(H) = Ar(H) * n / M(C2H6O) * 100% = 1*6 / 46 * 100%  = 13.04%

W(O) = Ar(O) * n / M(C2H6O) * 100% = 16 *  / 46 * 100%= 34.78%

Объяснение:

Смотрите, мел - это карбонат кальция, СаСО3. При опускании его в соляную кислоту происходит химическая реакция, которую вам нужно составить:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

Найдем количество вещества мела, разделив массу мела на его молярную массу:

10г/100г/моль=0,1 моль.

Кислоты - 1 моль, а мела - 0,1 моль. По уравнению реакции их отношение равно:

n(HCl)/n(CaCO3)=2/1

По расчетам же получаем: n(HCl)/n(CaCO3)=10/1, значит, HCl в избытке и расчет надо вести по карбонату. Образовавшейся соли также 0,1 моль (по уравнению реакции), поэтому найдем массу соли CaCl2:

0,1моль*111г/моль=11,1 г.

Масса раствора - 210 г, а без учета углекислого газа, котрый улетучился: 210г-44г/моль*0,1 моль=205,6 г.

Получим, массовая доля соли:

11,1г*100%/205,6г=5,4 %

ответ: массовая доля соли: 5,4 %.

1.Найдем массу первого раствора:

 m1(раствора)=V*р(ро)=100*1,14=114 г

2. Найдем массу кислоты в нем:

 m(H2SO4)=m1(раствора)*w(H2SO4)=114*0,2=22,8 г

3. Теперь находим массу нового раствора(после добавления воды),зная,что масса кислоты останется прежней и ее там будет уже 5%:

22,8 г - это 5%,а

х г100%, откуда х=22,8*100/5=456 г(это m2(раствора))

4. Разница между массами второго и первого растворов и будет массой добавленной воды:

m(H2O)=m2(рствора) - m1(раствора)=456 - 114 = 342 г, а так как плотность воды равна 1 г/мл,то масса и обем численно равны,т.е. объем будет 342 мл