1. для заданной окислительно-восстановительной реакции провести уравнивание стехиометрических коэффициентов ионно-электронным и расчет термодинамической вероятности протекания реакции. k2cr2o7+h2s+h2so4-> cr2(so4) 3+s+k2so4 +h2o 2. для двух металлов mg и au, находящихся в растворах своих солей с концентрацией 0, 01 м, составить схему гальванического элемента, записать реакции, протекающие на катоде и аноде и рассчитать эдс (e^0) гальванического элемента и g^0 298 протекающей реакции. 3. составить схемы электролиза при 3-х разных условиях его проведения и рассчитать массу металла, выделяющегося на катоде по следующим данным: niso4; i= 4, 2 a; t = 30 мин; b = 65 % решить )

Объяснение: Известно свыше 400 вариантов таблиц периодической системы.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

В школьном курсе, в разных формах таблицы периоды всегда находятся слева. В большинстве изображенией ПСХЭ периоды обозначены римскими цифрами, а ряды арабскими цифрами.

Эти задачи решаются очень просто
1 составь уравнение реакции, но обязательно правильно расставь коэффициенты
2. под формулами поставь количество моль

2H2  +    O2  =    2H2O         данный метод применим для газообразных веществ
2 моль  1 моль
   2    :     1     объемные отношения
молярные отношения являются одновременно и газовыми отношениями, то есть
на 2 объема водорода приходится 1 объем кислорода
следовательно если кислорода 0,2л , то водорода в 2 раза больше - т.е.
объем водорода = 0,2 * 2 = 0,4 л