составьте уравнения реакций получения кислот-бескислородных и кислородсодержащих : a) hbr и h2co3, имея br2, co2; б)hcl и h3po4, имея cl2, p2o5; в)h2s и hno3, имея s, nano3; г) hi и h2so3, имея i2, so2;

Титриметрический анализ основан на точном измерении количества реактива, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Для рассмотрения материала настоящего раздела потребуются следующие определения.

Титрованный, или стандартный, раствор – раствор, концентрация которого известна с высокой точностью.

Титрование – прибавление титрованного раствора к анализируемому для определения точно эквивалентного количества.

Титрующий раствор часто называют рабочим раствором или титрантом. Например, если кислота титруется щелочью, раствор щелочи называется титрантом.

Момент титрования, когда количество прибавленного титранта химически эквивалентно количеству титруемого вещества, называется точкой эквивалентности (стехиометричности).

В титриметрическом анализе может быть использована не любая химическая реакция. Реакции, применяемые в титриметрии, должны удовлетворять следующим основным требованиям:

1)    реакция должна протекать количественно, т.е. константа равновесия реакции должна быть достаточно велика;

2)      реакция должна протекать с большой скоростью;

3)      реакция не должна осложняться протеканием побочных процессов;

4)      должен существовать определения окончания реакции.

Если реакция не удовлетворяет хотя бы одному из этих требований, она не может быть использована в титриметрическом анализе.

Принцип Ле-Шателье:

Если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.

1. Концентрация:

а) при увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону прямой реакции (вправо);

б) при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону обратной реакции (влево).

2. Температура: При увеличении температуры равновесие всегда смещается в сторону эндотермической реакции.

3. Давление: При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, которая приводит к уменьшению объёмов газообразных веществ.