Определите изменение скорости реакций при увеличении давления в 2 раза

При электролизе расплавов щелочей, расплавов и растворов солей активного металла и кислородсодержащей кислоты, при электролизе воды. 

Например, при электролизе расплава гидроксида калия KOH :
KOH⇄K⁺ + OH⁻
Процесс на катоде(-):K⁺ + e⁻ = K⁰
Процесс на аноде(+):4OH⁻ - 4e⁻ = 2H₂O + O₂
 Вывод: KOH + электролиз → K⁰ + 2H₂O + O₂

Например,
Электролиз расплава соли активного металла и кислородсодержащей кислоты:

Na₂SO₄⇄ 2Na⁺+SO₄²⁻

Процесс на катоде(-): 2Na⁺ + 2e =2Na⁰

Процесс на аноде(+): 2SO₄²⁻ − 4e =2SO₃+O₂

Вывод: 2Na₂SO₄ + электролиз→ 4Na + 2SO₃ + O₂

Например, электролиз раствора  соли активного металла и кислородсодержащей кислоты

Na₂SO₄↔2Na⁺+SO₄²⁻

Процесс на катоде(-): 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH−

Процесс на аноде(+): 2H₂O - 4e = O₂ + 4H+

Вывод: 2H₂O (электролиз) → 2H₂ + O₂

Дано:
m(NaOH) = 5г
m(K₂S) = 13,75г
Найти:
соль, n(соли)
Решение:
1) Ищем массу сероводорода:
2HCl + K₂S = 2KCl + H₂S
Mr(H₂S) = 34 г/моль
Mr(K₂S) = 110 г/моль
m(H₂S) = 4,25г
2) В следующем действии продукт реакции будет зависеть от избытка одного из веществ:
NaOH + H₂S   5г + 4,25г
Ищем массу NaOH необходимую для реакции с 4,25г H₂S:
Mr(NaOH) = 40 г/моль
Mr(H₂S) = 34 г/моль
m(H₂S) = 5г (совпадает с условием задачи)
Следовательно вещества взяты в стехиометрических количествах и будет только одна стадия нейтрализации, с получением кислой соли NaHS:
NaOH + H₂S = NaHS + H₂O
Ищем по любому из веществ массу соли:
Mr(NaHS) = 56 г/моль
m(NaHS) = 7г
n(NaHS) = 0,125 моль
ответ: n(NaHS) = 0,125 моль