Двойная ковалентная связь в молекуле а)о2 б)сl2 в)н2 г)br2

а)

Объяснение:

Двойная ковалентная связь в молекуле O2

1 - 3

2 - 2

3 - 2

4 - 1

5 - 1

6 - 2

7 - 3

8 - 3

9 - 3

10 - 3

11 - БГЕ

---------------

ЧАСТЬ Б

1) N2 + O2 = 2NO

v(n2) - 15.6л (условие)

найдем через пропорцию:

1 моль n2  соответствует 2 моль no, тогда

v(no) 15,6/1 = x/2  =15.6*2 =  31.2 л

ответ - 31.2 л

2) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

m(Al2(SO4)3)= 50г

n(Al2(SO4)3) =m/M = 50/342=0.146моль

через пропорцию найдем кол-во моль у гидроксида алюминия

1/0.146 = 2/x

x=n(Al(OH)3) = 2*0.146 = 0.292 моль

m (Al(OH)3) =  M*n =78*0.292 = 22.776 = 22.8г

ответ - 22.8г

--------------------

ЧАСТЬ С

1) На фото 1 - молекулярное 2- ионное 3- краткое ионное

2) фото

3) фото

S - Восстановитель- проходит окисление/ Mn - окислитель - проходит восстановление

1) 4P⁰ + 5O₂⁰ = 2P₂⁺⁵O₅²⁻

P - восстановитель так как отдает электроны;

О - окислитель так как принимает электроны;

Фосфор и кислород изменяют степень окисления.

2) Na₂⁺S²⁻ + 2H⁺Cl⁻ = 2Na⁺Cl⁻ + H₂⁺S²⁻

В этой реакции не происходит изменение степеней окисления, поэтому это реакция не относится к ОВР.

3) H₂⁺S²⁻ + Cl₂⁰ = 2H⁺Cl⁻ + S⁰

S - восстановитель так как отдает электроны;

Cl - окислитель так как принимает электроны;

Сера и хлор изменяют степень окисления.

4) 6H⁺I⁻ + 2H⁺N⁺⁵O₃²⁻ = 3I₂⁰ + 2N⁺²O²⁻ + 4H₂⁺О²⁻

I - восстановитель так как отдает электрон;

N - окислитель так как принимает электроны;

Йод и азот изменяют степень окисления.