На сернокислотном заводе из 1  т серного колчедана получают 360  кг 100%-ной серной кислоты. рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции​

1.

А+2В →С

V1 = k*C(A)*(C(B))^2

При повышении давления в 8 раз, концентрации газообразных веществ также возрастают в 8 раз.

V2 = k*8C(A)*(8C(B))^2 = k*8*64*C(A)*(C(B))^2 = 512*k*C(A)*(C(B))^2 - то есть только при повышении давления скорость реакции возрастет в 512 раз.

Повышение температуры рассчитывается по уравнению Вант-Гоффа:

Общее увеличение скорости реакции: 512*16 = 8192 раза.

 

2.

С(тв)+СО2(г)↔2СО(г)     ∆Н˚=177,5 кДж/моль

а)концентрация СО снизится.

б)концентрация СО повысится.

kp1 = [CO]^2/[CO2]

Снижаем давление, скажем, в 2 раза, значит концентрация газообразных веществ снизится тоже вдвое:

kp2 = ([CO]/2)^2 / ([CO2]/2) = [CO]^2 / 2*[CO2]

kp1/kp2 =  ([CO]^2/[CO2]) /  ([CO]^2 / 2*[CO2]) = 2

Видим, что константа равновесия снижается пропорционально снижению давления.

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

Zn(NO3)2 + HOH ⇄ ZnOHNO3 + HNO3

Полное ионное уравнение:

Zn2+ + 2NO3- + HOH ⇄ ZnOH+ + NO3- + H+ + NO3-

Краткое ионное уравнение:

Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

ZnOHNO3 + H2O ⇄ Zn(OH)2 + HNO3

Полное ионное уравнение:

ZnOH+ + NO3- + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+ + NO3-

Краткое ионное уравнение:

ZnOH+ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).