Вычеслите объём 2, 5 кмоль so2 при н.у.​

Объяснение:

Дано

n(SO2) = 2,5 кмоль=1000 моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(SO2)

V(SO2) = Vm * n = 22,4* 1000 = 22400 л

Дано:

m(латуни)=20кг.

ω%(Zn)=15%

n(Cu)-? n(Zn)-?

1. Определим массу цинка:

m(Zn )=m(латуни)хω%(Zn):100%= 20кг.×15%÷100%=3кг

m(Zn) = 3 кг  

2. Вес сплава 20кг., масса цинка в этом сплаве 3 кг следовательно масса меди в данном сплаве составит:  

m(Cu) = 20 кг - 3 кг = 17 кг  

2. Найдём количество вещества цинка и меди:

а) определим молярную массу цинка и его количество вещества в 3кг.:

М(Zn) = 65 кг/кмоль

n(Zn) = m(Zn)÷ М(Zn)

n(Zn) = 3:65 = 0,05кмоль   или 50 моль цинка  

б) определим молярную массу меди и ее количество вещества в 17кг.

М(Cu) = 64 кг/кмоль

n(Cu) = m(Cu)÷ М(Cu)    

n(Cu) = 17÷64 = 0,27 кмоль меди  или 27моль

ответ: Для приготовления сплава латуни необходимо взять 0,05кмоль (50моль) цинка и 0,27кмоль (27моль )меди  

1/ CH4. NH3. H2S. CaH2. HJ Кислотными свойствами обладают HJ. H2S

Гидрид кальция СаН2 СаН2 + 2Н2О = Са (ОН) 2 + 2Н2 восстановитель - водород

2/ HJ связь образована за счет перекрывания электронных облаков s- электрона атома H и р- электрона атома J. Электроотрицательность H = 2.1, электроотрицательность J = 2.6 связь полярная

3/ распределение электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора 3s2 3p3 3d0 поэтому фосфор может проявлять валентности 3 и при распаривании s электронов с переходом их на подуровень d - 5