При галогенировании неизвестного алкена израсходовано 80 г брома. выведите формулу алкена, если образовался 101 г продукта. а)c4h8 б)c2h4 в)с3h6

1) растворимость веществ - характеристика вещества (?)
NaCl-хорошо растворим в воде
CaSO4- малорастворим
AgI-практически нерастворим
2)электролитическая диссоциация-процесс распада электролита на ионы
NaOH=Na⁺+OH⁻
HCl=H⁺+Cl⁻
3)электролиты - вещества, растворы которых проводят ток
H2SO4,NaOH
4)ионы - положительно/отрицательно заряженные частицы
Na⁺,Ca²⁺,S²⁻,C₂⁻²
5)кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл 
NaHCO3, Mg(HSO4)2
основные соли-продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток
(CuOH)2CO3, AlOHCl2
6)генетический ряд металла - связь между веществами разных классов, в основу которой положен один и тот же металл
Li->Li2O->LiOH->LiCl
7)генетический ряд неметалла - связь между веществами разных классов, в основу которой положен один и тот же неметалл
P->P2O5->H3PO4->Na3PO4
8)окислительно-восстановительные реакции-реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления начальных реагентов (элементов или ионов)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn°-2e=Zn⁺²
2H⁺+2e=H₂°

CuSO4 соль слабого основания и сильной кислоты , гидролиз протекает по катиону
1-пять стадия гидролиза:
2CuSO4+2H2O--->(CuOH)2SO4+H2SO4
Полное ионное уравнение:
2Cu(2+)+2SO4)2-)+2H2O--->2CuOH(+)+SO4(2-)+H(-)+SO4(2-)
Краткое ионное уравнение:
Cu(2+)+H2O-->CuOH(+)+H(+)
Вторая стадия гидролиза:
Молекулярное уравнение:(CuOH)2SO4+2H2o--->2Cu(OH)2+H2SO4
Полное ионное уравнение:
2CuOH(-)+SO4(2+)+2 H2O--->2Cu(OH)2+2H(+)+SO4(2-)
Краткое ионное уравнение:
CuOH(+)+H2O--->Cu(OH)2+H(+)
Т.к. В результате гидролиза образовались ионы водорода H(+) , то раствор будет иметь кислую среду PH<7

KCI- соль сильного основания и сильной кислоты
Гидролизу не подвергается