какое из свойств не характерно для алюминия: а) высокая теплопроводность; б) электропроводность; в) тугоплавкость; г) высокая пластичность. в промышленности алюминий получают методом: а) пирометаллургии; б) гидрометаллургии; в) электрометаллургии г) всеми перечисленными с какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: сера (1), магний (2), оксид хрома (111); концентрированная серная кислота (4); раствор гидроксида натрия (5); раствор сульфата меди (11): а) 1, 3, 4, 5; б) 1, 3, 5, 6; в) 1, 2, 4, 6; г) 1, 4, 5, 6. напишите уравнения необходимых реакций. оксид алюминия обладает: а) основными свойствами; б) кислотными свойствами; в) амфотерными свойствами; г) это несолеобразующий оксид. с какими из перечисленных веществ реагирует гидроксид алюминия: соляная кислота (1); гидроксид калия (2); вода (3); сульфат калия (4); железо (5): а) 1, 2, 3; б) 1, 2; в) 1, 4, 5; г) 1, 2, 4. напишите уравнения соответствующих реакций.

1 в

2 в

3 г

4 в

5 г

1/B

2/B

3\Г

4\В

5/Г

Объяснение:

получится взрыв, надо добавить чуть чуть кислорода объяснение:

Cxhy + 02 = x co2 + y/2 h2o

объяснение:

2hcl + mg mgcl + h2 n(hcl): n(mg = 2: 1 m(hcl) = 36,5 * 2 MONB = = = = m(mg) = 73 24 m(hcl): n(mg) = 3: 1 agno3 + hcl = agcl + hno3 n(agno3): = n(hcl) = 1: 1 m(agno3) = 170 m(hcl) = 36,5 m(agno3) : n(hcl) = 5: 1 = cu(no3)2 + 2naoh = cu(oh)2 + 2nano3 n(cu(no3)2) : n (nsoh) = 1: 2 = = m(cu(no3)2) = 187,5 m(naoh) = 2* 40 = 80 m(cu(no3)2): m(naoh) = 2: = = = 1

ответ: m(p-ра) - 40°100/25-160 = m(h2o) = 160-40120

Энтропия изолированной системы возрастает:

- если происходят фазовые превращения: Твердое вещество → жидкое → газообразное. В данной реакции таких превращений нет.

- если в результате процесса увеличивается количество молей газообразных продуктов. В данной реакции этого не происходит, так как количество молей исходных веществ равно количеству молей получающихся в результате реакции веществ.

- если усложняется химический состав, в нашем случае усложнение не очень значительное, т.е. молекула  NO ненамного сложнее молекул N₂ и О₂.

Скорее всего энтропия повысится, но незначительно.

Изменение энтропии реакции равно:

ΔS реак = ΣS⁰ прод - ΣS⁰ реаг = 2S⁰NO - (S⁰N₂ + S⁰O₂) = 2*210,64 - (191,5 + 205,04) = 27,74 Дж/К