Рассчитайте число электронов, которое отдает сера при взаимодействии алюминий сульфада с кислородом. а) 7 б) 9 в) 8 г) 6

г)

Объяснение:

S(-2)-6e=S(+4). окисление

восстановитель

Г)

S(-2)-6e=S(+4)окисление восстановитель

А)Разложение

 2CuSO4(t)2CuO + 2SO2 + O2

Для этой реакции нужно расколить оксид меди, и подать в трубку, к которой ведёт колбочка от раствора спирта. Спирт испаряется, и проходит через оксид меди, окисляясь.

      C2H5OH + CuO (t) C2H4O + Cu + H2O

Реакция проходит в растворе, экзотермическая реакция.

      2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2

Тут нужно в свежеиспечённый раствор прилить альдегид, пока гидроксид меди не растворился в щелочи.

2Сu(OH)2 + C2H4O CH3-COOH + Cu2O + 2H2O

Б) С2H5OH(H2SO4конц. 200градусов)  C2H4.

Серная кислота , как водоотнимающее средство.

По правилу Гунда в основном состоянии электроны располагаются на орбиталях данной электронной оболочки так, чтобы суммарный спин был максимальным.

Т.е. для конфигурации 2p3 в каждой из трёх клеточек будет по 1 стрелочке(электрону), причем направление всех стрелочек должно быть в одну сторону (вверх). -Это в общем, а для атомов (нужен перевод), если я правильно поняла, то для Кислорода, азота и кобальта распределение на фото, а первый элемент требуется перевод на русский или химическое обозначение элемента.

У Кобальта заполнение энергетических орбиталей идет (как и у всех остальных атомов) по правилу Клечковского: 1s -> 2s->2p -> 3s -> 3p -> 4s -> 3d -> 4p -> 5s -> 4d ->5p -> 6s ->4f -> 5d ...