Практическая работа 2 изучение свойств соляной кислоты 1. в три пробирки налейте по 1—2 мл разбавленной соляной кислот в первую пробирку добавьте 1-2 капли раствора лакмуса, во вторую 1—2 капли раствора метилового оранжевого, в третью — 1—2 капли раствора фенолфталеина. что наблюдаете? объясните результаты. 2. в первую и вторую пробирки из первого опыта добавляйте по каплям гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, метиловый оранжевый — оранжевым. сделайте вывод и напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. 3. в две пробирки налейте по 1—2 мл соляной кислоты. в одну поместите гранулу цинка, а в другую — кусочек медной проволоки (или стружки что наблюдаете? объясните результаты. напишите уравнение реакции в молеку- лярной и ионной формах и рассмотрите окислительно-восстановительные про- цессы. 4. в две пробирки налейте по 1—2 мл соляной кислоты. в первую добавь- те на кончике шпателя оксид цинка. во вторую опустите кусочек карбоната кальция (мела или мрамора). объясните результаты наблюдений. напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 5. в пробирку налейте 1—2 мл раствора сульфата меди(ш), добавьте 1—2 мл раствора гидроксида натрия. к полученному осадку добавляйте по каплям со- ляную кислоту до полного растворения осадка. напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 6. в одну пробирку налейте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты, в дру- гую — 1—2 мл раствора хлорида натрия. в обе пробирки добавьте несколько капель раствора нитрата серебра. что наблюдаете? напишите уравнения реак- ций в молекулярной и ионной формах.
Ответы
C₅H₄ (пентадиин-1,4)
Объяснение:
Пишем схему горения предполагая наличие кислорода
Считаем количество вещества углекислого газа
n(CO₂) = n(C) = V(CO₂) / Vm = 17.92 / 22.4 = 0.8 моль
Считаем количество вещества воды
n(H₂O) = ½n(H) = m(H₂O) / M(H₂O) = 5.76 / 18 = 0.32 моль
Считаем сумму масс углерода и водорода
m(C, H) = M(C) * n(C) + M(H) * n(H) = 12 * 0.8 + 1 * 0.64 = 10.24 г
Значит вещество не содержит кислород, поэтому схема
Выведем эмпирическую формулу углеводорода
n(C) : n(H) = 0.8 : 0.64 = 1.25 : 1 = 5 : 4 (C₅H₄) М = 64 г/моль
Считаем молекулярную массу углеводорода
M(CxHy) = D * M(возд.) = 2.207 * 29 = 64 г/моль
Значит эмпирическая формула является истинной
Ну и приведем еще схемы реакций из которых стает понятна структурная формула этого углеводорода (см. рис.)
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Пояснение.1) в 3-м периоде, IIIА группе
2) в 3-м периоде, IIA группе Этот элемент находится в IIIа группе, имеет 13 электронов — это алюмини
3) во 2-м периоде, IIA группе
4) во 2-м периоде, IIIA группе
Пояснение.Этот элемент находится в IIIа группе, имеет 13 электронов — это алюминий.
Правильный ответ указан под номером: 1.