Реакция при температуре 50 градусов протекает 1 час 20 мин, за сколько эта реакция закончится при температуре 70 градусов если в данном температурном интервале температурный коэфициент равен 4

Амфотерность (от др.-греч. ἀμφότεροι «двоякий, двойственный; обоюдный некоторых химических веществ и соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства.

Уравнения реакции потверждающие амфотерность аминоукусуной кислоты:

1) NH2-CH2-COOH+ NaOH---> NH2-CH2-COONa+ H2O

2) NH2-CH2-COOH+ HCl---> NH3Cl-CH2-COOH 

Уравнения реакции подтверждающие амфотерность гидроксида цинка :

Кислотные:

Zn(OH)2 + 4NH3 > [Zn(NH3)4](OH)2 - взаимодействие с избытком аммиака. Zn(OH)2 + 2NaOH >Na2ZnO2 + 2H2O - взаимодействие со щелочами.

Основные:

Zn(OH)2 + 2HCl > ZnCl2 + 2H2O - взаимодействие с кислотами.

Zn(OH)2 + СО2 > ZnCO3 + H2O - взаимодействие с кислотными оксидами.

Объяснение:

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в предложенной схеме окислительно - восстановительной реакции укажите окислители и восстановители

H2 SO4+C–> CO2+SO2+H2O Объясните в этой реакции свойства концетрированной серной кислоты

        +6         0     +4         +4

  2H2SO4  +  C =  CO2  +  2SO2 +  2H2O

S⁺⁶ +2e  =  S⁺⁴  восстановление,   H2SO4 - окислитель   ║ 2

C⁰ - 4e  =  C ⁺⁴  окисление, C⁰ -  восстановитель              ║ 1

 Концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства за счет серы в степени окисления +6, которая может восстанавливаться до степени окисления + 4 (SO2), 0 (свободная сера) или —2 (Н2S). Состав продуктов восстановления определяется главным образом активностью восстановителя, а также соотношением количеств восстановителя и серной кислоты, концентрацией кислоты и температурой системы. Чем активнее восстановитель и выше концентрация кислоты, тем более глубоко протекает восстановление. Так, малоактивные металлы (Сu, Sb и др.), а также бромоводород и некоторые неметаллы восстанавливают концентрированную серную кислоту до SO2

Разбавленная серная кислота обладает свойствами сильной двухосновной кислоты;  окислительные свойства проявляются только за счет ионов водорода.