Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 60% (плотность 1, 5 г/ см3) и раствора с массовой долей серной кислоты 30% (плотность 1, 2 г/ см3) нужно взять для приготовления раствора h2so4 массой 240 г с массовой долей кислоты 50%?

вариант-1

1. молекула азота состоит из атомов:   б) двух.

2. азот   а) легче воздуха, но ненамного

3. аммиака газ:   а) бесцветный;

4. степень окисления азота в соединениях n2o5, nh3 соответственно равна :   б) +5 и -3

5. степень окисления 0 фосфор проявляет в:   в) белом фосфоре.

6.тип связи в молекуле аммиака :   в) ковалентная полярная.

7. при горении фосфора образуется:   б) оксид фосфора (v)

8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) водой

9.фосфорная кислота реагирует с: а) гидроксидом меди (ii), в) медью.

10. аммиак в промышленности получают по реакции:     б) n2 + 3h2 →

11. схема превращения n-3→ n0 соответствует уравнению:   в) 4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o

12. при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с серебром помимо соли и воды выделяется газ:   а) no2,

вариант-2

1.кристаллическая решётка молекулы азота:   а) молекулярная,

2. электронная формула фосфора?   а) 1s22s22p63s23p3

3. свойства аммиака газ:   а) резким запахом;

4. степень окисления азота в соединениях n2o3, nh4 cl соответственно равна :   в) +3 и +3.

5. степень окисления +5 фосфор проявляет в: б) фосфорной кислоте,

6.тип связи в молекуле азота :   а) ковалентная неполярная,

  7)   при взаимодействии фосфора с водородом образуется:   в) фосфин.

8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) основным оксидом,

9.фосфорная кислота реагирует с: в) гидроксидом калия.

10. аммиак в лаборатории получают по реакции:

а) nh4cl + ca(oh)2 →  

11. в схеме превращений no→x→hno3, веществом х является :   в) no2.

12. концентрированная азотная кислота реагирует с медью с образованием : в) нитрата меди(ii), воды, оксида азота(iv)

вариант-3

1. между атомами в молекуле азота существует:     б) тройная связь,

2. число электронов в атоме азота в наружном энергетическом уровне

  в) 5.

3. аммиака газ в воде:   ) хорошо растворим.

4. степень окисления азота в соединениях hno3, nh3 соответственно равна :   б) +5 и -3,

5. степень окисления +5 фосфор проявляет в:   б) фосфатах,

6.тип связи в молекуле нитрида магния :   б) ионная,

7. при взаимодействии азота с водородом образуется: в) аммиак.

8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) щелочью,  

9.раствор азотной кислоты реагирует с: в) гидроксидом калия.

10. лабораторный способ получения азота:   в) разложение нитрита аммония.

11. в реакции n2+3h2 ↔ 2nh3 окислителем является:     в) n2.

12. какая из ниже реакций не протекает?

  б) h3po4 + na2so4 →

bариант-4

1. азот газ:   а) бесцветный,

2. укажите электронную формула азота?   б) 1s22s22p3

3. аммиак газ:   а) легче воздуха,

4. степень окисления азота в соединениях no2, nh4cl соответственно равна:   а) +4 и -3;

5. степень окисления -3 фосфор проявляет в: а) фосфидах,

6.тип связи в молекуле оксида азота(iv) :

  в) ковалентная полярная.

7. при взаимодействии азота с кислородом образуется: а) оксид азота (ii),

8. будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует с: а) водой,

9.раствор азотной кислоты реагирует с:   в) гидроксидом калия.

10. промышленный способ получения азота:

  б) перегонка жидкого воздуха,

11. обнаружить фосфат-ион в растворе можно при :   в) нитрата серебра.

12. схема превращения n-3→ n+2 соответствует уравнению:   в) 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o

1. при рентгеноскопическом исследовании организма человека применяют так называемые рентгеноконтрастные вещества. так, перед просвечиванием желудка пациенту выпить суспензию труднорастворимого сульфата бария, не пропускающего рентгеновское излучение. какие количества оксида бария и серной кислоты потребуются для получения 100 сульфата бария?

решение. запишем уравнение реакции и условие в формульном виде:

bao + h2so4 = baso4 + h2o

m(baso4) = 100 г; m(baso4) = 233 г/моль

n(bao) = ?

n(h2so4) = ?

в соответствии с коэффициентами уравнения реакции, которые в нашем случае все равны 1, для получения заданного количества baso4 требуются:

n(bao) = n(baso4) = m(baso4) / m(baso4) = 100 : 233

[г : (г/моль)] = 0,43 моль

n(h2so4) = n(baso4) = m(baso4) / m(baso4) = 100 : 233

[г : (г/моль)] = 0,43 моль

ответ. для получения 100 г сульфата бария требуются 0,43 моль оксида бария и 0,43 моль серной кислоты.

2. прежде чем вылить в канализацию жидкие отходы лабораторных работ, содержащие соляную кислоту, полагается их нейтрализовать щелочью (например, гидроксидом натрия) или содой (карбонатом натрия). определите массы naoh и na2co3, необходимые для нейтрализации отходов, содержащих 0,45 моль hcl. какой объем газа (при н.у.) выделится при нейтрализации указанного количества отходов содой?

решение. запишем уравнения реакций и условия в формульном виде:

(1) hcl + naoh = nacl + h2o

(2) 2hcl + na2co3 = 2nacl + h2o + co2

n(hcl) = 0,45 моль; m(naoh) = 40 г/моль;

m(na2co3) = 106 г/моль; vm = 22,4 л/моль (н.у.)

n(naoh) = ? m(naoh) = ?

n(na2co3) = ? m(na2co3) = ?

v(co2) = ? (н.у.)

для нейтрализации заданного количества hcl в соответствии с уравнениями реакций (1) и (2) требуется:

n(naoh) = n(hcl) = 0,45 моль;

m(naoh) = n(naoh) . m(naoh) = 0,45 . 40

[моль . г/моль] = 18 г

n(na2co3) = n(hcl) / 2 = 0,45 : 2 [моль] = 0,225 моль;

m(na2co3) = n(na2co3) / m(na2co3) = 0,225 . 106

[моль . г/моль] = 23,85 г

для расчета объема углекислого газа, выделившегося при нейтрализации по реакции (2), дополнительно используется уравнение, связывающие между собой количество газообразного вещества, его объем и молярный объем:

n(co2) = n(hcl) / 2 = 0,45 : 2 [моль] = 0,225 моль;

v(co2) = n(co2) . vm = 0,225 . 22,4 [моль . л/моль] = 5,04 л

ответ. 18 г naoh; 23,85 г na2co3; 5,04 л co2

3. антуан-лоран лавуазье открыл природу горения различных веществ в кислороде после своего знаменитого двенадцатидневного опыта. в этом опыте он сначала длительное время нагревал в запаянной реторте навеску ртути, а позже (и при более высокой температуре) - образовавшийся на первом этапе опыта оксид ртути(ii). при этом выделялся кислород, и лавуазье стал вместе с джозефом пристли и карлом шееле первооткрывателем этого важнейшего элемента. рассчитайте количество и объем кислорода (при н. собранный при разложении 108,5 г hgo.

решение. запишем уравнение реакции и условие в формульном виде:

2hgo = 2hg + o2

m(hgo) = 108,5 г; m(hgo) = 217 г/моль

vm = 22,4 л/моль (н.у.)

v(o2) = ? (н.у.)

количество кислорода n(o2), который выделяется при разложении оксида ртути(ii), составляет:

n(o2) = 1/2 n(hgo) = 1/2 m(hgo) / m(hgo) = 108,5 / (217 . 2}

[г : (г/моль)] = 0,25 моль,

а его объем при н.у. - v(o2) = n(o2) . vm = 0,25 . 22,4

[моль . л/моль] = 5,6 л

ответ. 0,25 моль, или 5,6 л (при н.у.) кислорода.

4. важнейшая проблема в промышленном производстве удобрений - получение так называемого "связанного азота". в настоящее время ее решают путем синтеза аммиака из азота и водорода. какой объем аммиака (при н.у.) можно получить в этом процессе, если объем исходного водорода равен 300 л, а практический выход (z) - 43 %?

решение. запишем уравнение реакции и условие в формульном виде:

n2 + 3h2 = 2nh3

v(h2) = 300 л; z(nh3) = 43% = 0,43

v(nh3) = ? (н.у.)

объем аммиака v(nh3), который можно получить в соответствии с условием , составляет:

v(nh3)практ = v(nh3)теор . z(nh3) = 2/3 . v(h2) . z(nh3) =

= 2/3 . 300 . 0,45 [л] = 86 л